Question

12．有10g Na₂O₂、Na₂O、Na₂CO₃、NaOH的混合物與100g質量分數為3.65%的鹽酸恰好反應，蒸干溶液，最終得固體質量為（　　）

• A． 11.7g
• B． 5.85g
• C． 8g
• D． 15.5g

Answer 1

分析 Na₂O₂、Na₂O、Na₂CO₃、NaOH的混合物與鹽酸恰好反應，所得溶液中溶質為NaCl，溶液蒸干所得固體為NaCl，根據氯原子守恒有n（NaCl）=n（HCl），根據m（溶質）=m（溶液）×w（溶質）計算m（HCl），進而計算n（NaCl），再根據m=nM計算NaCl的質量．

解答 解：Na₂O₂、Na₂O、Na₂CO₃、NaOH的混合物與鹽酸恰好反應，所得溶液中溶質為NaCl，溶液蒸干所得固體為NaCl，根據氯原子守恒有n（NaCl）=n（HCl），鹽酸中m（HCl）=100g×3.65%=3.65g，故n（NaCl）=n（HCl）=$\frac{3.65g}{36.5g/mol}$=0.1mol，故得到NaCl的質量=0.1mol×58.5g/mol=5.85g，故選B．

點評 本題考查混合物的有關計算，題目涉及反應過程比較多，但過程不復雜，側重考查學生的解題方法技巧與思維能力，注意利用守恒思想進行解答，利用常規方法無法解答．