Question

反應I₂（g）+H₂（g）?2HI（g）△H=-14.9kJ/mol．溫度為T₁時，平衡常數K（T₁）=43；溫度調至T₂時，K（T₂）=48.74．下列說法不正確的是（　　）

A．該反應為放熱反應

B．由T1到T2是降溫過程

C．T1時，增大c（H2），K（T1）不變

D．T2時，I2（g）的轉化率比T1時小

Answer 1

A、由熱化學方程式可知，反應熱△H＜0，該反應正反應為放熱反應，故A正確；
B、平衡常數K（T₁）=43；溫度調至T₂時，K（T₂）=48.74，溫度為T₁時平衡常數小于T₂時平衡常數，說明溫度由T₁時調至T₂時平衡正反應移動，該反應正反應為放熱反應，降低溫度平衡向正反應反應移動，故溫度T₁＜T₂，由T₁到T₂是降溫過程，故B正確；
C、平衡常數只受溫度影響，溫度不變，平衡常數不變，與反應混合物濃度無關，故T₁時，增大c（H₂），K（T₁）不變，故C正確；
D、由B可知，溫度T₁＜T₂，該反應正反應為放熱反應，降低溫度平衡向正反應反應移動，T₂時，I₂（g）的轉化率增大，故D錯誤；
故選D．