Question

下列敘述正確的是(　　)

①鋅跟稀硫酸反應制取氫氣，加入少量硫酸銅溶液能加快反應速率；

②鍍層破損后，白鐵（鍍鋅鐵）比馬口鐵（鍍錫鐵）更易腐蝕；

③能自發進行的氧化還原反應，都可以設計原電池的裝置 

④鉛蓄電池在放電過程中，負極質量減小，正極質量增加 

⑤可用于電動汽車的鋁-空氣燃料電池，以NaOH溶液為電解液時，負極反應為：

Al＋3OH^－－3e^-＝Al(OH)₃↓

⑥實驗室中用稀HNO₃溶液與Cu反應制取NO氣體反應很慢，加一塊石墨使之與Cu接觸后反應加快

A、②④⑤         B、①③⑥       C、①③④      D、②⑤⑥

 

Answer 1

B

解析:①構成原電池，加快反應速率。白鐵（鍍鋅鐵）中鋅是負極，鐵是正極，被保護，而馬口鐵（鍍錫鐵）中鐵負極，被腐蝕，②錯誤。③正確。蓄電池在正負極上的都生成硫酸鉛，質量均增加，④不正確。氫氧化鋁是兩性氫氧化物能溶于強堿，負極產物是AlO₂^－，⑤不正確。加入石墨后即構成原電池，銅是負極，加快反應速率，正確。所以答案是B。