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由海水制備無水氯化鎂，主要有以下步驟：①在一定條件下脫水干燥；②加熟石灰；③加鹽酸；④過濾；⑤濃縮結晶。其先后順序正確的是( )

A．②④⑤③① B．③②④①⑤ C．③④②⑤① D．②④③⑤①

練習冊系列答案

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相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．化學與生活密切相關．下列說法正確的是（　　）

	A．	工業用Cl₂與澄清石灰水反應制取漂白粉
	B．	天然纖維與合成纖維的主要成分都是纖維素
	C．	福爾馬林可用于保存海鮮制品
	D．	Na可用于冶煉金屬鈦

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

6．限用下列試劑：酚酞、石蕊、稀醋酸、CH₃COONa晶體、濃鹽酸、Ca（OH）₂粉末、CH₃COONH₄晶體和蒸餾水．根據：①弱酸在水中存在電離平衡；②弱酸根陰離子會破壞水的電離平衡．這兩個平衡的移動均會引起指示劑顏色的變化．由此可分別選用上述試劑，設計兩種實驗證明CH₃COOH是弱酸，請簡述實驗方法及現象．
①應用根據①的實驗方法及現象取少量稀氨水，滴入酚酞試液，溶液呈紅色，加入醋酸銨晶體，溶液的紅色變淺
②應用根據②的實驗方法及現象取少量NH₄Cl晶體，加蒸餾水溶解，滴入紫色石蕊試液，溶液變紅色．

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科目：高中化學 來源：2017屆寧夏高三上第二次適應性考試化學卷（解析版） 題型：選擇題

向含2 mol NaOH、1 mol Ba(OH)2、2 mol Na[Al(OH)4]的混合溶液中慢慢通入CO2，則通入CO2的量和生成沉淀的量的關系不正確的是( )

選項	A	B	C	D
n(CO2)(mol)	2	3	4	6
n(沉淀)(mol)	1	2	3	2

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科目：高中化學 來源：2017屆寧夏高三上第二次適應性考試化學卷（解析版） 題型：選擇題

下列關于溶液和膠體的敘述，正確的是( )

A．溶液是電中性的，膠體是帶電的

B．通電時，溶液中的溶質粒子分別向兩極移動，膠體中的分散質粒子向某一極移動

C．溶液中溶質粒子的運動有規律，膠體中分散質粒子的運動無規律，即布朗運動

D．一束光線分別通過溶液和膠體時，后者會出現明顯的光帶，前者則沒有

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科目：高中化學 來源：2017屆寧夏高三上第二次適應性考試化學卷（解析版） 題型：選擇題

將22.4L某氣態氮氧化合物與足量的灼熱銅粉完全反應后，氣體體積11.2L(體積均在相同條件下測定)，則該氮氧化合物的化學式為

A．NO2 B．N2O2 C．N2O D．N2O4

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科目：高中化學 來源：2017屆江西省高三上第二次月考化學試卷（解析版） 題型：實驗題

Na2S2O3·5H2O可作為高效脫氯劑，工業上用硫鐵礦(FeS2)為原料制備該物質的流程如下。

已知：I．氣體A可以使品紅溶液褪色，與硫化氫(H2S)混合能獲得單質硫。

II．pH約為11的條件下，單質硫與亞硫酸鹽可以共熱生成硫代硫酸鹽。

回答下列問題：

（1）沸騰爐中將粉碎的硫鐵礦用空氣吹動使之達到“沸騰”狀態，其目的是_____________。

（2）吸收塔中的原料B可以選用____________(填字母序號)。

a．NaCl溶液 b．Na2CO3溶液 c．Na2SO4溶液

（3）某小組同學用下圖裝置模擬制備Na2S2O3的過程(加熱裝置已略去)。

①A中使用70%的硫酸比用98%的濃硫酸反應速率快，其原因是______________。裝置B的作用是___________________。

②C中制備Na2S2O3發生的連續反應有：Na2S +H2O +SO2=Na2SO3 +H2S、____________和__________。

（4）工程師設計了從硫鐵礦獲得單質硫的工藝，將粉碎的硫鐵礦用過量的稀鹽酸浸取，得到單質硫和硫化氫氣體，該反應的化學方程式為_________________。

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科目：高中化學 來源：2017屆江西省高三上第二次月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

將amol硫化亞鐵放入含3a mol H2SO4的濃硫酸中，充分反應后，氧化、還原產物分別是Fe3+、S和SO2，則:①硫化亞鐵全部溶解 ②放出的氣體少于1.5a mol③反應過程中轉移5a mol e- ④放出1.5a mol氣體 ⑤無法確定。上述敘述正確的是

A．①② B．②③ C．①④ D．⑤

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．下列表示化學過程的化學式書寫正確的是（　　）

	A．	亞硫酸鈉溶液顯堿性：SO₃^2-+2 H₂O?H₂SO₃+2 OH^-
	B．	氯化銀投入水中后建立平衡：AgCl （s）?Ag⁺（aq）+Cl^-（aq）
	C．	甲烷的燃燒熱為890.3kJ•mol^-1，表示甲烷燃燒熱的熱化學方程式為： CH₄（g）+2O₂（g）=CO₂（g）+2H₂O（g）△H=-890.3kJ•mol^-1
	D．	500℃、30MPa下，將0.5mol N₂和1.5molH₂置于密閉的容器中充分反應生成NH₃（g），放熱19.3kJ，熱化學方程式為：N₂（g）+3H₂（g）$?_{500℃、30MPa}^{催化劑}$ 2NH₃（g）△H=-38.6 kJ•mol^-1

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