Question

學(xué)習(xí)時(shí)通過(guò)比較、歸納，可以加深對(duì)問(wèn)題的認(rèn)識(shí)．下列比較或歸納一定正確的是（　　）

A．穩(wěn)定性：NH₃＜PH₃＜AsH₃

B．離子半徑：陰離子不一定大于陽(yáng)離子

C．酸性：H₂SO₄＞H₃PO₄＞H₂SiO₃

D．熔沸點(diǎn)：離子化合物＞共價(jià)化合物

Answer 1

分析：A．非金屬性越強(qiáng)氫化物越穩(wěn)定，同主族自上而下非金屬性增強(qiáng)；
B．電子層結(jié)構(gòu)相同時(shí)，陰離子半徑較大，陽(yáng)離子電子層較多時(shí)其離子半徑較大；
C．非金屬性越強(qiáng)最高價(jià)含氧酸的酸性越強(qiáng)，同周期自左而右非金屬性增強(qiáng)；
D．共價(jià)化合物可以形成原子晶體，也可以形成分子晶體，原子晶體的熔沸點(diǎn)高于離子晶體．

解答：解：A．非金屬性N＞P＞As，非金屬性越強(qiáng)氫化物越穩(wěn)定，故穩(wěn)定性穩(wěn)定性：NH₃＞PH₃＞AsH₃，故A錯(cuò)誤；
B．電子層結(jié)構(gòu)相同時(shí)，陰離子半徑較大，如氧離子＞鈉離子，陽(yáng)離子電子層較多時(shí)其離子半徑較大，如鉀離子＞氧離子，故B正確；
C．同周期自左而右非金屬性增強(qiáng)，故非金屬性S＞P＞Si，非金屬性越強(qiáng)最高價(jià)含氧酸的酸性越強(qiáng)，故酸性H₂SO₄＞H₃PO₄＞H₂SiO₃，故C正確；
D．共價(jià)化合物可以形成原子晶體，也可以形成分子晶體，原子晶體的熔沸點(diǎn)高于離子晶體，如二氧化硅＞氯化鈉，故D錯(cuò)誤；
故選BC．

點(diǎn)評(píng)：本題考查同主族同周期元素化合物性質(zhì)遞變規(guī)律、物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)等，難度中等，D選項(xiàng)注意共價(jià)化合物可以形成原子晶體也可以形成分子晶體．