【題目】標準狀況下，兩個容積相等的貯氣瓶，一個裝有O2，另一個裝有CH4，兩瓶氣體具有相同的（ ）
A．質量 B．原子總數 C．密度 D．分子數
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【題目】碘單質在水溶液中溶解度很小，但在CCl4中溶解度很大，這是因為（ ）
A．CCl4與I2相對分子質量相差較小，而H2O與I2分子量相差較大
B．CCl4與I2都是直線形分子，而H2O不是直線形分子
C．CCl4和I2都不含氫元素，而H2O中含有氫元素
D．CCl4和I2都是非極性分子，而H2O是極性分子
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【題目】離子方程式：CO32-+2H2+=CO2↑+H2O表示 （ ）
A．碳酸鹽和鹽酸鹽之間的反應
B．一切碳酸鹽與一切酸之間的反應
C．可溶性碳酸鹽與酸之間的反應
D．可溶性碳酸鹽與強酸之間的反應
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【題目】下列說法正確的是 （ ）
A．電解質溶液在通電時才可以電離
B．金屬氧化物一定都是堿性氧化物
C．非金屬氧化物都是酸性氧化物
D．堿性氧化物一定都是金屬氧化物
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【題目】水是一種重要的自然資源，是人類賴以生存不可缺少的物質．請回答下列問題：
（1）水質優(yōu)劣直接影響人體健康．天然水在凈化處理過程中加入的混凝劑可以是 （填兩種物質的名稱），其凈水作用的原理是
（2）水的凈化與軟化的區(qū)別是
（3）硬度為1°的水是指每升水含10mg CaO或與之相當的物質（如7.1mg MgO）．若某天然水中c（Ca2+）=1.2×10﹣3mol/L，c（Mg2+）=6×10﹣4mol/L，則此水的硬度為 ．
（4）若（3）中的天然水還含有c（HCO3﹣）=8×10﹣4mol/L，現要軟化10m3這種天然水，則需先加入Ca（OH）2 克，后加入Na2CO3 克．
（5）如圖是電滲析法淡化海水的原理圖，其中，電極A接直流電源的正極，電極B接直流電源的負極．
①隔膜A是 （填“陰”或“陽”）離子交換膜；
②某種海水樣品，經分析含有大量的Na+、Cl﹣，以及少量的K+、SO42﹣．若用上述裝置對該海水進行淡化，當淡化工作完成后，A、B、C三室中所得溶液（或液體）的pH分別為pHa、pHb、pHc，則其大小順序為 ．
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【題目】“2015·8·12”天津港爆炸中有一定量的氰化物泄露。氰化物多數易溶于水，有劇毒，易造成水污染。已知部分弱酸的電離平衡常數如下表：
弱酸 | HCOOH | HCN | H2CO3 |
電離平衡常數（25℃） | Ki=1.77×10－4 | Ki=5.0×10－10 | Ki1=4.3×10－7 Ki2=5.6×10－11 |
（1）根據價鍵規(guī)則，寫出H2CO3的結構式__________。
（2）下列能用于判斷氮、碳兩種元素非金屬性強弱的是_________（填序號）
a. 氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性強弱 b. 最高價氧化物對應水化物酸性強弱
c. Al2O3+N2+3C=2AlN+3CO d. 比較在周期表中的位置
（3）0.01mol/L的NaCN溶液pH=9，用離子方程式表示呈堿性的原因_______。 請判斷該溶液中：c(CN－)__c(OH－)（填“＞”、“＜”或“=”）
（4）含CN－的污水危害很大，處理該污水時，可在催化劑TiO2作用下用NaClO將CN－氧化成CNO－。CNO－在酸性條件下繼續(xù)被NaClO氧化生成N2與CO2。某環(huán)保部門用下圖裝置進行實驗，以證明該處理方法的有效性并測定CN－被處理的百分率。
將濃縮后含CN－的廢水與過量NaClO溶液的混合液（其中CN－濃度為0.05mol/L）200mL倒入甲中，塞上橡皮塞，一段時間后，打開活塞，使溶液全部放入乙中，關閉活塞。
①甲中反應的離子方程式為___________，乙中反應的離子方程式為________。
②上述實驗是通過測定CO2的量來確定CN－的處理效果。若丙中的試劑是飽和食鹽水，且丙、丁都是除雜裝置，則乙中產生的氣體除CO2、N2外，還可能含有的雜質氣體是__________，戊中盛有足量的石灰水，若實驗后戊中生成0.9g沉淀，則CN－被處理的百分率為_________。
（5）裝置中堿石灰的作用是__________。
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【題目】對充有氖氣的霓虹燈管通電，燈管發(fā)出紅色光。產生這一現象的主要原因
A. 電子由激發(fā)態(tài)向基態(tài)躍遷時以光的形式釋放能量
B. 電子由基態(tài)向激發(fā)態(tài)躍遷時吸收除紅光以外的光線
C. 氖原子獲得電子后轉變成發(fā)出紅光的物質
D. 在電流的作用下，氖原子與構成燈管的物質發(fā)生反應
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【題目】化學與社會、生活密切相關。對下列現象或事實的解釋不正確的是
選項 | 現象或事實 | 解釋或對應的離子方程式 |
A | 用熱的純堿溶液洗去油污 | CO32－+H2O 溶液呈堿性，溫度升高堿性增強 |
B | 酸雨樣品在空氣中放置pH減小 | 亞硫酸被氧化為硫酸 2H2SO3+O2=2H2SO4 |
C | “84”消毒液具有漂白性 | ClO－+CO2+H2O=HClO+HCO3－ |
D | 用加熱法除去NaCl固體中混有的NH4Cl固體 | NH4Cl固體可以完全分解成為氣體而除去 |
A. A B. B C. C D. D
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【題目】化學實驗室產生的廢液中含有大量會污染環(huán)境的物質，為了保護環(huán)境，化學實驗室產生的廢液必須經處理后才能排放。某化學實驗室產生的酸性廢液中含有Fe3+、Cu2+、Ba2+三種金屬陽離子和Cl-一種陰離子，實驗室設計了下述方案對廢液進行處理，以回收金屬并測定含量，保護環(huán)境。
已知實驗中處理的酸性廢液的體積為1L，用pH計測定出其中H+物質的量濃度為0.10mol/L。
請回答下列問題：
(1)實驗中操作I、II、III的方法相同，操作步驟依次為過濾、_________、干燥。
(2)“氧化”步驟所得溶液顏色為棕黃色，該反應的離子方程式為：__________。
(3)實驗中稱量固體I 的質量為4.66g，固體II 的質量為15.2g，用足量的稀硝酸溶解固體II 后產生了標準狀況下的無色氣體4.48L，則固體II 中金屬銅的質量為________g。
(4)實驗中將固體III進行充分灼燒，使用儀器除了酒精燈、三腳架、泥三角、玻璃棒外，還有_____（填名稱）。最后得到的紅棕色固體質量為40.0g，則原溶液中氯離子的物質的量濃度為________（寫出計算過程）。
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