【題目】 《夢溪筆談》中記載有：信州鉛山縣有苦泉，流以為澗。挹其水熬之，則成膽礬。烹膽礬則成銅；熬膽礬鐵釜，久之亦化為銅。水能為銅，物之變化，固不可測。該記載中沒有涉及的化學反應類型有
A．化合反應 B．分解反應
C．置換反應 D．復分解反應
培優好卷單元加期末卷系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列離子方程式書寫不正確的是( )
A．鋅與稀硫酸反應：Zn+2H+＝Zn2++H2↑
B．FeCl3溶液中加入氫氧化鈉溶液：Fe3++3OH－＝Fe(OH)3(膠體)
C．Ca(NO3)2溶液中滴加少量的Na2CO3溶液：Ca2++CO32－＝CaCO3↓
D．常溫下氯氣與苛性鈉溶液反應：Cl2+2OH－＝Cl－+ClO－+H2O
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】有A、B、C、D四種金屬。將A與B用導線連接起來，浸入電解質溶液中，B為正極。將A、D分別投入等濃度鹽酸中，D比A反應劇烈。將銅浸入B的鹽溶液里，無明顯變化。如果把銅浸入C的鹽溶液里，有金屬C析出。據此判斷它們的活動性由強到弱的順序是( )
A．B>A>D>C B．D>B>A>G C．D>A>B>C D．D>C>A>B
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】對于常溫下0.1mol/L氨水和0.1mol/L醋酸，下列說法正確的是
A．0.1mol/L氨水，溶液的pH=13
B．0.1mol/L氨水加水稀釋，溶液中c(H+)和c(OH－)都減小
C．0.1mol/L醋酸溶液中：c(H+)＝c(CH3COO－)
D．0.1mol/L醋酸與0.1mol/LNaOH溶液等體積混合所得溶液中：c(Na+)＞c(CH3COO－)＞c(OH－)＞c(H+)
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【題目】實驗式相同，但既不是同系物，又不是同分異構體的是（ ）
A．1-戊烯和2-甲基-1-丙烯 B．甲醛和甲酸甲酯
C．1-丁醇和甲乙醚 D．丁酸和乙酸乙酯
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【題目】下列說法中正確的是（ ）
A．滴有酚酞的氨水中加入少量NH4Cl固體，溶液顏色變深
B．等濃度的CH3COOH、CH3COONa的混合溶液中：
c(CH3COO－)＋c(OH－)＞c(CH3COOH)＋c(H＋)
C．向10mL pH＝12的NaOH溶液中滴加pH＝2的HA溶液達中性：則混合液體積V總 ≥20mL
D．常溫下，AgCl在同濃度的CaCl2和NaCl溶液中的溶解度和Ksp相同
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【題目】下列關于原電池的敘述中，正確的是( )
A．原電池負極發生的電極反應是還原反應
B．原電池是將化學能轉化為電能的裝置
C．原電池在工作時其正極不斷產生電子經外電路流向負極
D．原電池的電極只能由兩種不同的金屬構成
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【題目】大氣中SO2和NOx是形成酸雨的主要物質。某地酸雨中可能含有下列離子：Na+、Mg2+、NH4+、Cl-、SO32-、SO42-、NO3-和NO2-等。某研究小組取該地一定量的酸雨，濃縮后將所得試液分成4份，進行如下實驗：第一份酸化后滴加適量的淀粉KI溶液，呈藍色；第二份滴加用鹽酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀析出；第三份滴加NaOH溶液，加熱，產生的氣體能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍；第四份加入硝酸酸化的AgNO3溶液，有沉淀產生，靜置，在上層清液中滴加酸性KMnO4溶液，不褪色。已知：Ksp(Ag2SO4) = 1.20×10-5，請回答下列問題：
（1）該酸雨中肯定存在的離子有 ；肯定不存在的離子有 ，說明其不存在的理由：
。
（2）寫出試液中滴加淀粉KI溶液所發生反應的離子方程式： 。
（3）設計實驗方案，檢驗該試液中是否存在Cl-： 。
（4）該研究小組為了探究NO參與的硫酸型酸雨的形成，在燒瓶中充入含有少量NO的SO2氣體，慢慢通入O2，該過程中發生的化學反應有 、 ，再噴射適量蒸餾水即得硫酸型酸雨,說明NO的作用： 。
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