Question

14．某一反應體系中有反應物和生成物共5種物質：S、H₂S、HNO₃、NO和H₂O．已知水是反應產物之一．
（1）該反應中的還原劑是H₂S．
（2）該反應中的還原產物是NO．
（3）寫出該反應的化學方程式并標出電子轉移的方向和數目：．
（4）若反應過程中轉移了0.3mol電子，則生成水的質量是3.6g．
（5）其中氧化劑和氧化產物的氧化性由強到弱順序為HNO₃＞S．

Answer 1

分析 硝酸的氧化性大于硫，所以在該反應中硝酸作氧化劑，在反應中得電子化合價降低，則硫化氫在反應中失電子作還原劑，該反應方程式為3H₂S+2HNO₃═3S+2NO↑+4H₂O，結合化合價變化計算解答．

解答 解：5種物質發生3H₂S+2HNO₃═3S+2NO↑+4H₂O，
（1）S元素的化合價升高，則H₂S為還原劑，故答案為：H₂S；
（2）N元素的化合價降低，得到電子被還原，則還原產物為NO，故答案為：NO；
（3）S失去電子，N得到電子，該反應中轉移6e^-，電子轉移的方向和數目為，故答案為：；
（4）轉移6mol電子生成4mol水，則轉移了0.3mol電子，則生成水的質量是0.3mol×$\frac{4}{6}$×18g/mol=3.6g，故答案為：3.6g；
（5）反應中HNO₃為氧化劑，S為氧化產物，氧化劑氧化性大于氧化產物的氧化性，即HNO₃＞S，故答案為：HNO₃＞S．

點評 本題考查氧化還原反應，為高頻考點，把握反應中元素的化合價變化為解答的關鍵，側重氧化還原反應基本概念及計算的考查，注意硝酸、硫化氫的性質，題目難度不大．