Question

在一密閉的2L容器中裝有4molSO₂和2molO₂，在一定條件下開始反應.2min末測得容器中有1.6molSO₂．
請計算：（1）2min末SO₃的濃度．
（2）2min內SO₂的平均速率．
（3）2min內SO₂的轉化率．

Answer 1

考點：化學平衡的計算

專題：

分析：（1）計算參加反應的二氧化硫的物質的量，根據物質的量之比等于化學計量數之比計算生成的三氧化硫的物質的量，再根據c=

n

V

計算；
（2）根據v=

△c

△t

計算v（SO₂）；
（3）二氧化硫的轉化率=

變化量

初始量

×100%．

解答： 解：（1）2min末測得容器中有1.6mol SO₂，則參加反應的二氧化硫物質的量為4mol-1.6mol=2.4mol，由方程式可知生成的三氧化硫的物質的量為2.4mol，故三氧化硫的濃度為

2.4mol

2L

=1.2mol/L，
答：2min末SO₃的濃度為1.2mol/L；
（2）v（SO₂）=

2.4mol 2L

2min

=0.6 mol/（L．min），答：2min內SO₂的平均反應速率為0.6 mol/（L．min）；
（3）二氧化硫的轉化率為

2.4mol

4mol

×100%=60%，答：二氧化硫的轉化率為60%．

點評：本題考查化學平衡有關計算、化學反應速率的計算，比較基礎，鞏固學生對基礎知識的理解掌握．