【題目】有4種無色液態物質：①CH3(CH2)3CH=CH2、②CH3(CH2)4CH3、③
、④
。
（1）不能與溴水和酸性KMnO4溶液反應，但在鐵屑作用下能與液溴反應的是___(填序號，下同)，生成的有機物是___（填名稱），反應的化學方程式為___。
（2）能與溴水和酸性KMnO4溶液反應的是___，與溴水反應的化學方程式是___。
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【題目】描述弱電解質電離情況可以用電離度和電離平衡常數表示，下表是常溫下幾種弱酸的電離平衡常數(Ka)和弱堿的電離平衡常數(Kb)
酸或堿 | 電離平衡常數(Ka或Kb) |
CH3COOH | 1.8×10-5 |
HNO2 | 4.6×10-4 |
HCN | 5×10-10 |
HClO | 3×10-8 |
NH3H2O | 1.8×10-5 |
下表是常溫下幾種難(微)溶物的溶度積常數(Ksp)：
難(微)溶物 | 溶度積常數(Ksp) |
BaSO4 | 1×10-10 |
BaCO3 | 2.6×10-9 |
CaSO4 | 7×10-5 |
CaCO3 | 5×10-9 |
請回答下列問題：
(l)寫出HCN的電離方程式：___________，HClO的電子式__________。
(2)表中所給的四種酸中，酸性最強的是__________(用化學式表示)。下列能使醋酸溶液中CH3COOH的電離程度增大且電離常數改變的操作是__________(填字母序號)。
A.加少量冰酷酸 B.降低溫度 C.加水稀釋 D.升高溫度 E.加少量的CH3COONa固體
(3)CH3COONH4的水溶液呈__________(選填“酸性”、“中性”或“堿性”)，該溶液中存在的各離子濃度大小關系是__________。
(4)工業中常將BaSO4轉化為BaCO3后，再將其制成各種可溶性的鋇鹽(如BaCl2)。具體做法是用飽和的純堿溶液浸泡BaSO4粉末，并不斷補充純堿，最后BaSO4轉化為BaCO3�，F有足量BasO4懸濁液，在該懸濁液中加純堿粉末并不斷攪拌，為使SO42－物質的量濃度不小于0.02 mol·L－1，則溶液中CO32－物質的量濃度應≥__________mol·L－1。
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【題目】已知1 g氫氣完全燃燒生成水蒸氣時放出熱量121 kJ。且氧氣中1 mol O＝O鍵完全斷裂時吸收熱量496 kJ，水蒸氣中1 mol H－O鍵形成時放出熱量463 kJ，則氫氣中1mol H－H鍵斷裂時吸收熱量為（ ）
A.920 kJB.557 kJC.188 kJD.436 kJ
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【題目】已知A、B、C、D是中學化學的常見物質，且A、B、C均含有同一種元素。在一定條件下它們之間的相互轉化關系如圖所示(部分反應中的H2O已略去)。請回答下列問題：
（1）若A可用于自來水消毒，D是生產、生活中用量最大、用途最廣的金屬單質，加熱蒸干B的溶液不能得到B。則B的化學式為__。
（2）若D是氯堿工業的主要產品之一，B有兩性，則反應②的離子方程式是__。
（3）若A、C、D都是常見氣體，C是導致酸雨的主要氣體，則反應③的化學方程式為___。
（4）若A的焰色反應呈黃色，D為二氧化碳，則反應②的離子方程式是___。
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【題目】苯佐卡因是局部麻醉藥，常用于手術后創傷止痛、潰瘍痛等，其結構簡式為
。下列關于苯佐卡因的敘述正確的是
A. 分子式為C9H14NO2
B. 苯環上有2個取代基，且含有硝基的苯佐卡因的同分異構體有9種
C. 1mol該化合物最多與4mol氫氣發生加成反應
D. 分子中將氨基轉化成硝基的反應為氧化反應
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【題目】常溫下，在10mL0.1mol·L1 Na2CO3溶液中逐滴加入0.1mol·L1 HCl溶液，溶液的pH逐漸降低，此時溶液中含碳微粒的物質的量分數變化如圖所示，下列說法不正確的是
A.溶液的pH為7時，溶液的總體積大于20mL
B.在B點所示的溶液中：c(Na+)+c(H+)＝2c(CO32-)+c(HCO3-)+c(OH-)+c(Cl-)
C.在A點所示的溶液中：c(Na+)＝c(CO32-)＝c(HCO3-)>c(OH-)>c(H+)
D.已知CO32-水解常數為2×10－4，當溶液中c(HCO3-)＝2c(CO32-)時，溶液的pH＝10
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【題目】研究 CO、CO2 的回收利用既可變廢為寶，又可減少碳的排放。回答下列問題：
（1）T1 K 時，將 1mol 二甲醚引入一個抽空的 50L 恒容容器中，發生分解反應：CH3OCH3(g) 
CH4(g)＋H2(g)＋CO(g) ，在不同時間測定容器內的總壓，所得數據見下表：
由表中數據計算：0～5.0 min 內的平均反應速率 v(CH3OCH3)＝__________，該溫度下平衡常數 K＝_______________ 。
（2）在 T2 K、1.0×104 kPa 下，等物質的量的 CO 與 CH4 混合氣體發生如下反應：CO(g)＋CH4(g) CH3CHO(g)，反應速率 v正 v逆＝k正p(CO)p (CH4)－k逆p(CH3CHO)，k正、k逆分別為正、逆向反應速率常數，P為氣體的分壓（氣體分壓P＝氣體總壓 P總×體積分數）。用氣體分壓表示的平衡常數 Kp＝4.5×10-5(kPa)-1，則 CO 轉化率為 20%時，
=____________。
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【題目】已知水的電離平衡曲線如圖示，試回答下列問題：
（1）圖中五點Kw間的關系是_________。
（2）若從A點到D點，可采用的措施是_________。
A 升溫 B 加入少量的鹽酸 C 加入少量的NH4Cl
（3）B對應溫度下，將pH=11的苛性鈉溶液V1 L與0.05mol/L的稀硫酸V2L 混合（設混合前后溶液的體積不變），所得混合溶液的pH=2，則 V1∶V2=________________。
（4）常溫下，將V mL、0.1000mol·L-1氫氧化鈉溶液逐滴加入到20.00mL、0.1000mol·L-1醋酸溶液中充分反應。請回答下列問題（忽略溶液體積的變化）
①如果溶液pH=7，此時V的取值___________20.00（填“>”“<”或“＝”）。而溶液 中c(Na+)、c(CH3COO-)、c(H+)、c(OH-)的大小關系為___________。
②如果V=40.00，則此時溶液中c(OH-)-c(H+)-c(CH3COOH)=________mol·L-1（填數據）
（5）在0.10 mol·L-1硫酸銅溶液中加入氫氧化鈉稀溶液充分攪拌，有淺藍色氫氧化銅沉淀生成，當溶液的pH＝8時，c(Cu2+)＝____________mol·L-1。（Ksp[Cu(OH)2]＝2.2×10-20）
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【題目】我國重晶石（含BaSO490%以上）資源豐富，其中貴州省重晶石儲量占全國總儲量的三分之一。我省某工廠以重晶石為原料，生產“電子陶瓷工業支柱”——鈦酸鋇(BaTiO3)的工藝流程如下：
查閱資料可知：
①常溫下： Ksp(BaSO4)=1.0×10-10，Ksp(BaCO3)=2.5×10-9
②TiC14在常溫下是無色液體，遇水容易發生水解：TiCl4+2H2O=TiO2+4HCl。
③草酸氧鈦鋇的化學式為：BaTiO(C2O4)2·4H2O。
請回答下列問題：
（1）工業上用飽和Na2CO3溶液處理重晶石（假設雜質不與Na2CO3溶液作用），待達到平衡后，移走上層清液，重復多次操作，將BaSO4轉化為易溶于酸的BaCO3，該過程用離子方程式可表示為___________，此反應的平衡常數K=____ （填寫計算結果）。若不考慮CO32- 的水解，則至少需要使用_____mol/L 的Na2CO3溶液浸泡重晶石才能實現該轉化過程。
（2）酸浸時所發生反應的離子方程式為___________________________________。
（3）配制TiCl4溶液時通常將TiCl4固體溶于濃鹽酸再加水稀釋，其目的是_____________________。
（4）可循環使用的物質X 是_________（填化學式），設計實驗方案驗證草酸氧鈦鋇晶體是否洗滌干凈：_____________________________________________________________。
（5）煅燒草酸氧鈦鋇晶體得到BaTiO3的同時，高溫下生成的氣體產物有CO、__________和_________（填化學式）。
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