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關于下圖的說法正確的是

A．構成原電池時Cu是負極

B．構成電解池時Cu是陰極

C．構成電解池時質量增重的極是陰極

D．電池工作時溶液中的

一定移向Cu極

解析試題分析：A．由于活動性Fe>Cu，所以構成原電池時Cu是正極，錯誤；B．構成電解池時Cu是陽極，錯誤；C．構成電解池時，Cu²⁺在陰極發生還原反應產生Cu單質附著在金屬上，因此該電極的質量增加，正確；D．若構成的是原電池，則電池工作時溶液中的移向Fe極，若構成的是電解池，則電池工作時溶液中的移向Cu極，錯誤。
考點：考查原電池、電解池的工作原理的知識。

練習冊系列答案

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相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

某燒堿樣品中含有少量不與酸作用的可溶性雜質，為了測定其純度，進行以下滴定操作：

A．在250mL容量瓶中定容成250mL燒堿溶液；

B．用堿式滴定管移取25mL燒堿溶液于錐形瓶中并滴加幾滴甲基橙作指示劑；

C．在天平上準確稱取燒堿樣品mg，在燒杯中加蒸餾水溶解；

D．將物質的量濃度為C mol·L^-1的標準H₂SO₄溶液裝入酸式滴定管，調整液面，記下開始刻度為V₁mL；

E．在錐形瓶下墊一張白紙，滴定到終點，記錄終點刻度為V₂mL。
回答下列問題：
（1）正確操作步驟的順序是(用字母填寫)

     。
（2）操作E中的錐形瓶下墊一張白紙的作用是              。
（3）操作D中液面應調整到                             。
（4）滴定終點的現象是                                 。
（5）若酸式滴定管沒有用標準H₂SO₄潤洗，會對測定結果有何影響?   (填“偏高”、“偏低”或“無影響”，其它操作均正確)。
（6）該燒堿樣品的純度計算式是                    。

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

以KCl和ZnCl₂混合液為電鍍液在鐵制品上鍍鋅，下列說法正確的是

A．未通電前上述鍍鋅裝置可構成原電池，鋅為負極，電鍍時鋅與電源負極相連為陰極

B．電鍍時通過1mol電子，陰極上有0.5mol鋅的析出

C．未通電前K⁺向鐵極移動，通電后K⁺還向鐵極移動

D．鍍鋅層破損后對鐵制品失去保護作用

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下列敘述正確的是

A．在原電池的正極和電解池的陽極上發生的都是氧化反應

B．實驗室用惰性電極電解NaCl溶液，陰、陽兩極收集到的氣體體積之比為2∶1

C．用銅作電極電解稀硫酸，可能發生反應：Cu＋H₂SO₄

CuSO₄＋H₂↑

D．在用惰性電極電解稀硫酸的過程中，溶液pH保持不變

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下列有關原電池的說法中，正確的是(　　)
A．鋁片和鎂片用導線連接后插入NaOH溶液中，鎂片較活潑，作負極
B鋁片和銅片用導線連接后插入濃硝酸中，銅作負極
C．鍍鋅鐵和鍍錫鐵的鍍層破損后，前者較易被腐蝕
D．將反應2Fe³^＋＋Fe===3Fe²^＋設計為原電池，則可用鋅片作負極，鐵片作正極，FeCl₃溶液作電解質

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

Cu—Zn稀硫酸組成原電池裝置，當導線中有0.5mol電子通過時，理論上兩極的變化是
①鋅極反應：Zn-2e^-=Zn²⁺,鋅片上產生0.25mol的H₂
②銅極反應：2H⁺+2e^-=H₂↑，鋅片溶解16.25g
③電流由銅極經導線流向鋅極 ④溶液中SO₄^2-移向銅極

A．①④

B．③④

C．②③

D．①③

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

蓄電池在放電時起原電池作用，在充電時起電解池的作用。下式是愛迪生蓄電池分別在充電和放電時的反應：
則下列有關對愛迪生蓄電池的推斷錯誤的是