Question

13．為了確定（NH₄）₂Fe（SO₄）₂•6H₂O（硫酸亞鐵銨晶體）的成分，下列實驗操作及敘述中不正確的是（　　）

• A． 取少量樣品放入試管中，加熱，試管口放一團蘸有無水硫酸銅粉末的棉花團，變藍則可證明晶體的成分中含有結晶水
• B． 取少量樣品溶于水，向溶液中滴入幾滴新制氯水，再滴入2滴KSCN溶液，溶液變為紅色，則可證明晶體的成分中含有Fe²⁺
• C． 取少量樣品溶于水，加少量稀鹽酸，無現象，再滴入幾滴BaCl₂溶液，有白色沉淀生成，則可證明晶體的成分中含有SO₄^2-
• D． 取少量樣品放入試管中，加入少量濃NaOH溶液并加熱，在試管口用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗，則可證明晶體的成分中是否含有NH₄⁺

Answer 1

分析 A、加熱失去結晶水；
B、向溶液中滴入幾滴新制氯水，再滴入2滴KSCN溶液，溶液變為紅色，只能說明滴入氯水后溶液中含Fe³⁺；
C、依據硫酸根離子的檢驗方法分析判斷；
D、加入的濃NaOH溶液能和NH₄⁺反應生成NH₃．

解答 解：A、晶體加熱后能使無水硫酸銅變藍，說明有水生成，則證明晶體中含結晶水，故A正確；
B、向溶液中滴入幾滴新制氯水，再滴入2滴KSCN溶液，溶液變為紅色，說明含Fe³⁺，但此Fe³⁺不一定是由Fe²⁺氧化而來的，可能是原來含有的，故B錯誤；
C、加少量稀鹽酸，無現象，再滴入幾滴BaCl₂溶液，有白色沉淀生成，則可證明晶體的成分中含有SO₄^2-，這是硫酸根離子的檢驗方法，故C正確；
D、加入的濃NaOH溶液能和NH₄⁺反應生成NH₃，故向樣品中加入少量濃NaOH溶液并加熱，在試管口用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗，若試紙變藍，則可證明有氨氣生成，則晶體的成分中含有NH₄⁺，故D正確．
故選B．

點評 此題考查物質的鑒定．能熟悉常見結晶水合物的顏色；溶液中各種水合離子的顏色；熟練掌握常見離子的檢驗方法與操作．