Question

進行化學實驗，觀測實驗現象，通過分析推理得出正確的結論是化學學習的方法之一．下列對有關實驗事實的解釋正確的是

1. A.
   SO₂氣體通過氯化鋇與過氧化氫的混合溶液，有沉淀生成，表現了SO₂的還原性
2. B.
   在含有Cu（NO₃）₂和AgNO₃的溶液中加入適量鋅粉，首先置換出的是Cu
3. C.
   純凈的金屬鈉放在空氣中，顏色由銀白色很快變暗，說明鈉的化學性質比較活潑
4. D.
   常溫下，將鋁片放入濃硫酸中，無明顯現象，說明鋁與冷的濃硫酸不反應

Answer 1

AC
分析：A．二氧化硫和氯化鋇不反應，二氧化硫和雙氧水發生氧化還原反應生成硫酸根離子；
B．在金屬活動性順序表中，銀離子氧化性大于銅離子；
C、放置在空氣中的鈉能被氧氣氧化生成氧化鈉；
D、常溫下，鋁和濃硫酸反應生成一層致密的氧化物阻止進一步的反應．
解答：A．亞硫酸的酸性小于鹽酸，所以二氧化硫和氯化鋇溶液不反應，二氧化硫具有還原性，雙氧水具有強氧化性，所以二氧化硫能被雙氧水氧化生成硫酸根離子，硫酸根離子和鋇離子反應生成白色沉淀，所以能說明二氧化硫具有還原性，故A正確；
B．在金屬活動性順序表中，銀離子氧化性大于銅離子，所以在含有Cu（NO₃）₂和AgNO₃的溶液中加入適量鋅粉，首先置換出的是銀，故B錯誤；
C．純凈的鈉放置在空氣中很快變暗，原因是鈉和氧氣反應生成了氧化鈉而使鈉變暗，說明了鈉的性質很活潑，故C正確；
D、常溫下，鋁和濃硫酸反應生成一層致密的氧化物阻止進一步的反應，而不是鋁和濃硫酸不反應，故D錯誤．
故選AC．
點評：本題考查了元素化合物的性質，難度不大，易錯選項是D，注意常溫下，鋁和鐵能與濃硝酸、濃硫酸發生鈍化現象，原因是生成一層致密的氧化物薄膜阻止了進一步的反應，而不是鐵或鋁與濃硝酸或濃硫酸不反應．