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15．H2SO4的摩爾質量為98g/mol；0.3mol的CO（NH2）2中含有9.6NA個電子（用NA表示）．

分析 硫酸的摩爾質量在數值上等于其相對分子質量，每個尿素分子中含有32個電子，根據N=nNA結合分子構成計算．

解答 解：硫酸的摩爾質量在數值上等于其相對分子質量，所以硫酸的摩爾質量是98g/mol；每個尿素分子中含有32個電子，尿素分子數N=nNA=0.3mol×NA/mol=0.3NA，則電子數=0.3NA×32=9.6NA，
故答案為：98 g．mol-1；9.6NA．

點評 本題考查物質的量有關計算，為高頻考點，注意摩爾質量單位是g/mol，注意分子構成，易錯點是電子數計算．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．設NA為阿伏加德羅常數的數值，下列敘述錯誤的是（　�。�
A．在1.8g18O2中含有NA個質子
B．28gC2H4中含有4NA個C-H鍵
C．常溫下，2.7g鋁片投入足量的稀硫酸中，鋁失去的電子數為0.3NA
D．4.6gNa完全轉化成Na2O和Na2O2的混合物，生成物中陰離子總數為0.1NA

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．發生在天津港“8•12”特大火災爆炸事故，再一次引發了人們對環境問題的關注．
（1）為了減少空氣中SO2的排放，常采取的措施是將煤轉化為清潔氣體燃料．
已知：
H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（g）△H1=-241.8kJ•mol-1
C（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CO（g）△H2=-110.5kJ•mol-1
則焦炭與水蒸氣反應生成CO的熱化學方程式為：C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）；△H=+13l.30kJ•mol-1．
（2）由于CaC2、金屬鈉、金屬鉀等物質能夠跟水反應給災后救援工作帶來了很多困難．如果在實驗室，你處理金屬鈉著火的方法是用沙土撲滅．
（3）事故發生后，爆炸中心區、爆炸區居民樓周邊以及海河等處都受 到了嚴重的氰化物污染．處理NaCN的方法是：用NaClO在堿性條件下跟NaCN反應生成無毒害的物質，試寫出該反應的離子反應方程式2OH-+2CN-+5ClO-=2CO32-+5Cl-+H2O+N2↑．
（4）電化學降解法可用于治理水中硝酸鹽的污染．電化學降解NO${\;}_{3}^{-}$的原理如圖所示，電源正極為a（填“a”或“b”）；若總反應為4NO3-+4H+═5O2↑+2N2↑+2H2O，則陰極反應式為2NO3-+12H++10e-=N2↑+6H2O．
（5）欲降低廢水中重金屬元素鉻的毒性，可將Cr2O72-轉化為Cr（OH）3沉淀除去．
已知在常溫下：Ksp[Fe（OH）2]=1×10-15、Ksp[Fe（OH）3]=1×10-38、Ksp[Cr（OH）3]=1×10-23，當離子濃度在1×10-5mol/L以下時認為該離子已經完全沉淀，請回答：
①相同溫度下Fe（OH）3的溶解度＜Cr（OH）3的溶解度（填“＞”、“＜”或“=”）
②濃度為0.1mol/L的Fe2+與10.0mol/L Cr3+同時生成沉淀的pH范圍是7.0～8.0．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．甲醇既是重要的化工原料，又可稱為燃料．利用合成氣（主要成分為CO、CO2和H2）在催化劑的作用下合成甲醇，發生的主反應如下：
①CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H1=-99kJ•mol-1
②CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H2=-58kJ•mol-1
③CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g）△H3=+41kJ•mol-1
回答下列問題：
（1）反應①的化學平衡常數K的表達式為$\frac{c（C{H}_{3}OH）}{c（CO）×{c}^{2}（{H}_{2}）}$．圖中能正確反映該反應平衡常數K隨溫度變化關系的曲線為a（填“a”或“b”），其判斷理由是反應①為放熱反應，平衡常數應隨溫度升高變�。�
（2）合成氣的組成$\frac{n（{H}_{2}）}{n（CO+C{O}_{2}）}$=2.60時，體系中的CO平衡轉化率（a）隨溫度升高而減小，分析其主要原因有：反應①為放熱反應，平衡向左移動，使得體系中CO的量增大；還有反應③為吸熱反應，平衡向右移動，產生CO的量增大．
（3）若在一定條件下，容積恒定為VL的反應室中充入amolCO與2amolH2，在催化劑作用下僅發生反應①，下列措施一定使$\frac{c（C{H}_{3}OH）}{c（CO）}$增大的是CD（填字母）．
A．升高溫度               B．充入Ar（g）使體系的總壓增大
C．恒溫恒容再充入H2        D．恒溫恒容再充入a mol CO和2a mol H2．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．下列說法中正確的是（　　）
A．BC膠體區別于其他分散系的本質特征是丁達爾現象
B．將小燒杯中25mL蒸餾水加至沸騰，向沸水中逐滴加入5～6滴氯化鐵飽和溶液，繼續煮沸至溶液呈紅褐色沉淀，停止加熱，以制取Fe（OH）3膠體
C．Fe（OH）3膠體粒子在電場影響下將向陰極運動，說明Fe（OH）3膠體帶正電
D．往Fe（OH）3膠體中逐滴加入稀H2SO4溶液時，開始時會出現凝聚，再繼續逐滴加時，沉淀又會消失

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

20．由Na+、NH4+、Ba2+、Cu2+、OH-、Fe3+、SO42-、Cl-等八種離子中的六種兩兩組成的A、B、C三種化合物（它們不含有共同離子，已知NH4+與OH-反應有堿性氣體生成）．
a．A、B、C均易溶于水，形成無色溶液；
b．將A、B、C三種物質的溶液相互作用時，發現A與B混合后產生有刺激性氣味的氣體，此氣體使濕潤紅色石蕊試紙變藍，B與C混合產生白色沉淀，則：
①A、B、C的化學式為：
A、NaOH或NH4Cl；
B、（NH4）2SO4或Ba（OH）2；
C、BaCl2或Na2SO4．
②B+C反應的離子方程式為：Ba2++SO42-=BaSO4↓．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．鉬是一種過渡金屬元素，通常用作合金及不銹鋼的添加劑，這種元素可增強合金的強度、硬度、可焊性及韌性，還可增強其耐高溫及耐腐蝕性能．如圖是化工生產中制備金屬鉬的主要流程圖．

（1）反應①的尾氣可以用NH3•H2O溶液吸收合成肥料，寫出反應的離子方程式2NH3•H2O+SO2═2NH4++SO32-+H2O．
（2）鉬酸銨溶液中的主要陽離子的檢驗方法：取少量鉬酸銨溶液于試管中，加入NaOH加熱，在試管口放一張潤濕的紫色石蕊試紙，若試紙變藍，則證明鉬酸銨溶液中含有銨根離子．
（3）如果在實驗室模擬操作1和操作2，則需要使用的主要玻璃儀器有燒杯、漏斗和玻璃棒．
（4）寫出反應①的化學方程式：2MoS2+7O2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2MoO3+4SO2．
（5）工業上制備還原性氣體CO和H2的反應原理為CO2+CH4$\stackrel{高溫}{→}$2CO+2H2，CH4+H2O$\stackrel{高溫}{→}$CO+3H2．含甲烷體積分數為80%的a L（標準狀況）天然氣與足量二氧化碳和水蒸氣的混合物在高溫下反應，甲烷轉化率為90%，用產生的還原性氣體（CO和H2）還原MoO3制鉬，理論上能生產鉬的質量為4.11ag．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

4．硝基苯甲酸乙酯在OH-存在下發生水解反應：O2NC6H4COOC2H5+OH-═O2NC6H4COO-+C2H5OH，兩種反應物的初始濃度均為0.050mol•L-1，15℃時測得O2NC6H4COOC2H5的濃度c隨時間變化的數據如表所示．回答下列問題：
t/s0120180240330530600700800
c/mol•L-100.0360.0300.0260.0220.0170.0160.0150.015
（1）計算該反應在120～180s間的平均反應速率7.3×10-5mol/（L•s）；比較120～180s與180～240s 區間的平均反應速率的大小，前者＞后者（填＞，＜或=），理由是隨著反應進行，反應物濃度降低，反應速率減慢．
（2）計算15℃時該反應的平衡常數5.4．
（3）為提高O2NC6H4COOC2H5的平衡轉化率，除可適當控制反應溫度外，還可采取的措施有BC．
A．加入O2NC6H4COOC2H5
B．增加OH-的濃度
C．移去產物                           
D．加入適當的催化劑．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．下列敘述正確的是（　　）
A．同溫同壓下，相同體積的物質，它們的物質的量必相等
B．任何條件下，等物質的量的N2和CO所含的分子數必相等
C．1L一氧化碳氣體一定比1L氧氣的質量小
D．鐵的摩爾質量在數值上等于鐵原子的相對原子質量

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同步練習冊答案
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