Question

市售一次電池品種很多，堿性鋅錳電池在日常生活中用量很大。回收廢舊鋅錳電池并進行重新處理，可以獲得MnO2及其他副產品，其工藝流程如下：

已知：“錳粉”的主要成分有MnO2、Zn(OH)2、MnOOH、碳粉，還含有少量鐵鹽和亞鐵鹽。常溫下，生成氫氧化物沉淀的pH如下表:

物質	Fe(OH)3	Fe(OH)2	Zn(OH)2	Mn(OH)2 / Mn(OH)3
開始沉淀pH	2.7	7.6	5.7	8.3
完全沉淀pH（c≤1.0×10－5mol/L）	3.7	9.6	8.0	8.8

（1）加入NaOH溶液調節pH＝8.0，目的是___________________________________；計算常溫下Zn(OH)2的溶度積常數Ksp[Zn(OH)2]＝____________________。

（2）濾液1中加入H2O2的作用是________________________________________。

（3）寫出濾液2中的Mn2+變成MnO2的離子方程式_______________________________。

（4）寫出濾渣B與稀硫酸在pH＝5時反應的化學方程式_____________________________。

（5）工藝中還可以將濾液4進行_____________、_____________、_____________、洗滌得到含結晶水的硫酸鹽晶體。

（6）MnO2常用來制取KMnO4。在一定條件下將MnO2氧化為K2MnO4，然后用鐵作陰極、鉑作陽極電解K2MnO4溶液得到KMnO4。電解K2MnO4溶液陽極電極反應式為____________________。

Answer 1