Question

在標準狀況下，將224 L HCl氣體溶于645 mL （ρ＝1.00 g ·cm^-3）的水中，所得鹽酸的密度為1.20 g ·cm^-3。試求：

（1）該鹽酸的物質的量濃度。

（2）標準狀況下，取這種鹽酸100 mL，與足量的NaHCO₃溶液反應后，放出多少升氣體？氣體干燥后，通過盛有足量Na₂O₂固體的容器，充分反應后，容器內固體增重多少克？

Answer 1

（1）12.0 mol· L^-1

（2）26.9 L33.6 g

解析：（1）n(HCl)=224 L/22.4 L· mol^-1=10.0 mol

m(HCl溶液)=635 g+10.0 mol×36.5 g· mol^-1=1.00×10³g

（2）HCl+NaHCO₃====NaCl+H₂O+CO₂↑

      1 mol                                         22.4 L

0.100 L×12.0 mol· L^-1=1.20 mol    V（CO₂）

V（CO₂）=22.4 L×1.20 mol÷1 mol=26.9 L

2Na₂O₂+2CO₂====2Na₂CO₃+O₂  固體質量增加

              44.8 L                                    56 g

              26.9 L                                    Δm

                  Δm=33.6 g

該鹽酸的物質的量濃度為12.0 mol·L^-1；放出的氣體的體積為26.9 L；容器內固體增重33.6 g。