【題目】下列反應的離子方程式書寫正確的是（ ）
A. 鐵粉溶于稀鹽酸：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
B. 碳酸鈣溶于稀鹽酸：CO32-+2H+=CO2↑+H2O
C. 氧化銅溶于醋酸：CuO+2CH3COOH =Cu2+ +2CH3COO- +H2O
D. 硫酸銅與氫氧化鋇溶液混合：Ba2++SO42-=BaSO4 ↓
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【題目】以鋁土礦為原料，提取氧化鋁，冶煉鋁的工藝流程如下，下列說法錯誤的是
已知：濾渣2主要成分是氫氧化鐵、氫氧化鎂，B的焰色呈黃色。
A. 試劑A可以是稀硫酸或鹽酸 B. 加入試劑B除去Mg2+、Fe3+
C. 濾渣1主要成分是SiO2 D. 電解氧化鋁時在陰極上定期補炭塊
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【題目】某有機物0.1摩和標準狀況下的氧氣5.6升恰好反應完全,所得產物為CO2、CO、H2O(氣),產物通過盛濃硫酸的洗氣瓶,洗氣瓶的質量增加了5.4克,再通過足量灼熱的氧化銅,氧化銅的質量減輕了1.6克,再通過裝有堿石灰的干燥管,干燥管增加了8.8克。
（1）求有機物的分子式，
（2）若此有機物能與鈉反應，寫出其結構簡式。
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【題目】下圖是元素周期表的一部分，針對表中的①—⑧八種元素，用元素符號或化學式回答相關問題：
(l)在這些元素中，化學性質最不活潑原子的原子結構示意圖為______.
(2)用電子式表示①與③形成化合物的過程______.：
(3)這些元素的最高價氧化物對應的水化物中，酸性最強的是______. ，②、④的最高價氧化物對應水化物的溶液反應的離子方程式為：______.
(4)①②③④四種元素的簡單離子半徑由大到小的順序是______.（用離子符號和“>”表示）。
(5)①⑤⑧三種元素的單質沸點由高到低的順序是______.（用化學式和“>”表示）。
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【題目】25℃時，向盛有50mL pH=2的HA溶液的絕熱容器中加入pH=13的NaOH溶液，加入NaOH溶液的體積(V)與所得混合溶液的溫度(T)的關系如圖所示。下列敘述正確的是（ ）
A. HA溶液的物質的量濃度為0.0l mol·L—1
B. b→c的過程中，溫度降低的原因是溶液中發(fā)生了吸熱反應
C. a→b的過程中，混合溶液中可能存在：c(A－)=c(Na＋)
D. 25℃時，HA的電離平衡常數(shù)K約為1.43×10—2
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【題目】今有一混合物的水溶液，只可能含有以下離子中的若干種：K+、NH4+、Cl-、Mg2+、Ba2+、CO32－、SO42－，現(xiàn)取三份100 mL溶液進行如下實驗：
（1）第一份加入AgNO3溶液有沉淀產生；
（2）第二份加足量NaOH溶液加熱后，收集到氣體0．04 mol；
（3）第三份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀6．27 g，經(jīng)足量鹽酸洗滌、干燥后，沉淀質量為2．33 g。根據(jù)上述實驗，以下推測正確的是
A．K+一定存在 B．100 mL溶液中含0．01 mol CO32－
C．Cl-一定不存在 D．Ba2+一定不存在，Mg2+可能存在
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【題目】某工廠廢水中含游離態(tài)氮，通過下列實驗測定其濃度。
①取水樣10.0ml于錐形瓶，加入10．0mLKI溶液(足量），滴入指示劑2-3滴。
②取一滴定管依次用自來水，蒸餾水洗凈，然后注入0．01mol·L－1的Na2S2O3溶液，調整液面，記下讀數(shù)。
③將錐形瓶置于滴定管下進行滴定，發(fā)生的反應為：I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6。
試回答下列問題：
（1）步驟①加入的指示劑是______________。
（2） 步驟②應使用___________式滴定管。
（3）試描述滴定終點的現(xiàn)象：___________________________。
（4）若耗去Na2S2O3溶液20．00mL，則廢水中C12的物質的量濃度為______________。
（5）請指出實驗中的一處明顯錯誤：_________________________。
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【題目】COCl2俗名光氣，有毒，在一定條件下，可發(fā)生：COCL2(g） 
CO(g）+CL2(g） △H＜0．下列有關說法正確的是
A．在一定條件下，使用催化劑能加快反應速率并提高反應物的平衡轉化率
B．當反應達平衡時，恒溫恒壓條件下通入氨氣能提高COCl2的轉化率
C．單位時間內生成CO和Cl2的物質的量比為1∶1時，反應達到平衡狀態(tài)
D．平衡時，其他條件不變，升高溫度可使該反應的平衡常數(shù)增大
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【題目】將氨水緩緩地滴入鹽酸中至中性，下列有關的說法正確的是
①鹽酸過量②氨水過量③恰好完全反應④c(NH4+)=c(Cl－)⑤c(NH4+)＜c(Cl－)
A．①⑤ B．③④ C．②⑤ D．②④
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