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在硫酸工業制法中，為了有利于SO₂的轉化，且能充分利用熱能，采用了中間有熱交換器的接觸室（見下圖）。按此密閉體系中氣體的流向，則在A處流出的氣體為（）

A. SO₂ B. SO₃O₂ C. SO₂O₂ D. SO₂SO₃

解析：原料氣SO₂和O₂從裝置左側中間進入熱交換器，吸收熱能被預熱后由A處流出再進入接觸室發生反應，并放出大量的熱，把一部分熱量交換給剛進入熱交換器的原料氣，然后由下端流入下一個裝置。

答案：C

練習冊系列答案

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

（2012?許昌三模）[化學--選修2：化學與技術]硫酸工業生產應考慮綜合經濟效益問題．
（1）若從下列四個城市中選擇一處新建一座硫酸廠，你認為廠址宜選在

的郊區．
A．風光秀麗的旅游城市
B．消耗硫酸甚多的工業城市
C．人口稠密的文化、商業中心城市
（2）寫出沸騰爐內煅燒黃鐵礦的化學方程式：

4FeS₂+11O₂

高溫

2Fe₂O₃+8SO₂

4FeS₂+11O₂

高溫

2Fe₂O₃+8SO₂

；
寫出接觸室中的化學方程式：

2SO₂+O₂

催化劑

△

2SO₃

2SO₂+O₂

催化劑

△

2SO₃

．
（3）CuFeS₂是黃銅礦的主要成分，煅燒時CuFeS₂轉化為CuO、Fe₂O₃和SO₂，該反應的化學方程式為

4CuFeS₂+13O₂

高溫

4CuO+2Fe₂O₃+8SO₂

4CuFeS₂+13O₂

高溫

4CuO+2Fe₂O₃+8SO₂

．
（4）在硫酸工業制法中，下列生產操作與說明生產操作的主要原因二者都是正確的是

．
A．黃鐵礦煅燒前需要粉碎，因為大塊的黃鐵礦不能在空氣中反應
B．從沸騰爐出來的爐氣需凈化，因為爐氣中二氧化硫會與雜質反應
C．二氧化硫氧化為三氧化硫時需使用催化劑，這樣可以提高二氧化硫的轉化率
D．三氧化硫用98.3%的濃硫酸吸收，目的是防止形成酸霧，以提高三氧化硫的吸收效率
（5）下表是壓強對SO₂平衡轉化率的影響：

壓強Mpa 轉化率% 溫度/℃	0.1	0.5	1	10
400	99.2	99.6	99.7	99.9

對于SO₂轉化為SO₃的反應，增大壓強可使轉化率

增大

，但在實際工業生產中常采用常壓條件，理由是

常壓下SO₂的轉化率已很大

．
（6）由硫酸廠沸騰爐排出的礦渣中含有Fe₂O₃、CuO、CuSO₄（由CuO與SO₃在沸騰爐中化合而成），其中硫酸銅的質量分數隨沸騰爐溫度不同而變化見下表：

沸騰爐溫度	600	620	640	660
爐渣中CuSO₄質量分數/%	9.3	9.2	9.0	8.4

已知CuSO₄在低于660℃時不會分解，請簡要分析上表中CuSO₄的質量分數隨溫度升高而降低的原因：

SO₂轉化為SO₃是正反應放熱的可逆反應隨溫度升高，平衡左移，SO₃物質的量減少，所以CuSO₄的量減少（或溫度升高，SO₃物質的量減少，故CuSO₄的量減少）

．

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

（2011?太原二模）[化學-化學與技術]硫酸工業生產應考慮綜合經濟效益問題．
（1）若從下列四個城市中選擇一處新建一座硫酸廠，你認為廠址宜選在

的郊區（填標號）；
A．有豐富黃鐵礦資源的城市
B．風光秀麗的旅游城市
C．消耗硫酸甚多的工業城市
D．人口稠密的文化、商業中心城市
（2）CuFeS₂是黃鐵礦的另一成分，煅燒時CuFeS₂轉化為CuO、Fe₂O₃ 和SO₂，該反應的化學方程式為

4CuFeS₂+13O₂

煅燒

4CuO+2Fe₂O₃+8SO₂

4CuFeS₂+13O₂

煅燒

4CuO+2Fe₂O₃+8SO₂

．
（3）在硫酸工業制法中，下列生產操作與說明生產操作的主要原因二者都是正確的是

．
A．黃鐵礦燃燒前需要粉碎，因為大塊的黃鐵礦不能在空氣中燃燒
B．從沸騰爐出來的爐氣需凈化，因為爐氣中二氧化硫會與雜質反應
C．二氧化硫氧化為三氧化硫時需使用催化劑，這樣可以提高二氧化硫的轉化率
D．三氧化硫用98.3%的濃硫酸吸收，目的是防止形成酸霧，以提高三氧化硫的吸收效率
（4）由硫酸廠沸騰爐排出的礦渣中含有Fe₂O₃、CuO、CuSO₄（由CuO與SO₃ 在沸騰爐中化合而成），其中硫酸銅的質量分數隨沸騰爐溫度不同而變化（見下表）

沸騰爐溫度/℃	600	620	640	660
爐渣中CuSO₄的質量分數/%	9.3	9.2	9.0	8.4

已知CuSO₄ 在低于660℃時不會分解，請簡要分析上表中CuSO₄的質量分數隨溫度升高而降低的原因

SO₂轉化為SO₃是正反應放熱的可逆反應，隨溫度升高，平衡左移，SO₃物質的量減少，所以CuSO₄的量減少

．

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科目：高中化學 來源： 題型：

（2009?黃浦區二模）在硫酸工業制法中，下列生產操作與說明生產操作的主要原因二者都是正確的是（　　）

A．硫鐵礦燃燒前需要粉碎，因為大塊的硫鐵礦不能在空氣中燃燒

B．從沸騰爐出來的爐氣需凈化，因為爐氣中二氧化硫會與雜質反應

C．二氧化硫氧化為三氧化硫時需使用催化劑，這樣可以提高二氧化硫的轉化率

D．三氧化硫用98.3%的濃硫酸吸收，目的是防止形成酸霧，以便使三氧化硫吸收完全

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

[化學--選修2化學與技術]二氧化硫在工業制硫酸中有著重要作用，但又是煤燃燒的有害氣體．按“循環經濟”的模式，就是要將SO₂收集起來，把它變為有用的東西．
（1）某空氣監測是根據SO₂和溴水的定量反應來測定SO₂的含量．該反應的化學方程式為

．
（2）若每次取樣的空氣為200mL，通入足量的溴水中，測得平均有2.408×10¹⁸個電子轉移，則SO₂的含量為

mg?L^-1，若規定空氣中SO₂含量不得超過0.02mg?L^-1，則樣氣是否符合大氣的質量標準

（填“符合”或“不符合”）．
（3）向氯酸鈉的酸性水溶液中通入二氧化硫，該反應中氧化過程的反應式為：SO₂+2H₂O-2e^-→SO₄^2-+4H⁺；向亞氯酸鈉（NaClO₂）固體中通入用空氣稀釋的氯氣，該反應中還原過程的反應式為：Cl₂+2e^-→2Cl^-．在上述兩個反應中均會生成產物X，則X的化學式為

．
A． NaClO B．NaClO₄ C．HClO D．ClO₂
（4）在硫酸工業制法中，下列敘述正確的是

．
A．硫鐵礦燃燒前要粉碎，因為大塊的黃鐵礦不能在空氣中反應
B．從沸騰爐出來的氣體要凈化，因為爐氣中的SO₂會與雜質反應
C．SO₂氧化成SO₃要用催化劑，這樣可提高SO₂的轉化率
D．SO₃用98.3%的濃硫酸來吸收，目的是為了防止形成酸霧，以提高SO₃吸收效率
（5）如表是壓強對SO₂平衡轉化率的影響

壓強MPa 轉化率% 溫度℃	0.1	0.5	1	10
400	99.2	99.6	99.7	99.9

對于SO₂轉化SO₃的反應，增大壓強可使轉化率

（填“增大”、“減少”或“不變”），但在實際工業生產中常采用常壓條件，理由是

．

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科目：高中化學 來源：2010年山東青島市高三第二次模擬練習 題型：填空題

（8分）【化學—化學與技術】
硫酸工業生產應考慮綜合經濟效益問題。
（1）若從下列四個城市中選擇一處新建一座硫酸廠，你認為廠址宜選在     的郊區（填標號）；
A．有豐富黃鐵礦資源的城市   B．風光秀麗的旅游城市
C．消耗硫酸甚多的工業城市 D．人口稠密的文化、商業中心城市
（2）CuFeS₂是黃鐵礦的另一成分，煅燒時CuFeS₂轉化為CuO、Fe₂O₃和SO₂，該反應的化學方程式為               。
（3）在硫酸工業制法中，下列生產操作與說明生產操作的主要原因二者都是正確的是  。
A．黃鐵礦燃燒前需要粉碎，因為大塊的黃鐵礦不能在空氣中燃燒
B．從沸騰爐出來的爐氣需凈化，因為爐氣中二氧化硫會與雜質反應
C．二氧化硫氧化為三氧化硫時需使用催化劑，這樣可以提高二氧化硫的轉化率
D．三氧化硫用98.3%的濃硫酸吸收，目的是防止形成酸霧，以提高三氧化硫的吸收效率
（4）由硫酸廠沸騰爐排出的礦渣中含有Fe₂O₃、CuO、CuSO₄（由CuO與SO₃在沸騰爐中化合而成），其中硫酸銅的質量分數隨沸騰爐溫度不同而變化（見下表）

沸騰爐溫度/℃	600	620	640	660
爐渣中CuSO₄的質量分數/%	9.3	9.2	9.0	8.4

已知CuSO₄在低于660℃時不會分解，請簡要分析上表中CuSO₄的質量分數隨溫度升高而降低的原因。

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