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將以下4份溶液分別置于下圖的裝置中，其它條件相同時，燈泡最亮的是

A．100mL 1mol/L的鹽酸

B．100mL 2mol/L的蔗糖溶液

C．100mL 1mol/L的醋酸溶液

D．30mL 1mol/L的CaCl₂溶液

試題分析：溶液的導電能力越強，燈泡越亮，而溶液中離子的濃度越大，所帶電荷數越多，溶液的導電性越強，據此可以判斷。A、鹽酸是強酸，溶液中氯離子濃度是1mol/L；B、蔗糖是非電解質，其溶液幾乎是不導電的；C、醋酸是弱酸，溶液中CH₃COO^－濃度小于1mol/L；D、氯化鈣是電解質完全電離出鈣離子和氯離子，其中氯離子濃度是2mol/L，因此溶液導電性最強是的氯化鈣溶液，答案選D。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在H₂S的飽和溶液中存在下列平衡①H₂S?H⁺+HS^-②HS^-?H⁺+S^2-，且知K₁＞K₂，采取下列哪種措施后，既可增大c（S^2-）又能提高pH還能使電離平衡逆向移動的是（　�。�

A．加NaOH	B．通入H₂S氣體
C．降溫	D．加入Na₂S晶體

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列有關化學概念或原理的論述中，正確的是(　　)

A．Cl₂、SO₂、NH₃的水溶液都能夠導電，因此都屬于電解質

B．任何一個氧化還原反應都可以設計為電池，輸出電能

C．任何可逆反應，其平衡常數越大，反應速率、反應物的轉化率就越大

D．電解飽和食鹽水的過程中，水的電離平衡正向移動

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列敘述中因果關系成立的是

A．因為NH₃的水溶液可以導電，所以NH₃是電解質

B．因為SO₂可以使溴水褪色，所以SO₂具有漂白性

C．因為加熱后純水的pH＜7，所以升溫可使水呈酸性

D．因為電解質溶于水后發生電離，所以電解質在溶液中的反應實質是離子間的反應

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下表是生活生產中常見的物質，表中列出了它們的一種主要成分（其它成分未列出）

編號	①	②	③	④	⑤	⑥	⑦
名稱	綠礬	醋精	蘇打	酒精	銅導線	蔗糖	燒堿
主要成分	FeSO₄	CH₃COOH	Na₂CO₃	CH₃CH₂OH	Cu	C₁₂H₂₂O₁₁	NaOH

（1）請你對表中①~⑦的主要成分進行分類（填編號）
屬于鹽的是______________________，屬于電解質的是_______________________，屬于非電解質的是__________________________。
（2）寫出過量鹽酸與③反應的離子方程式為_______________________________________

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

現有下列物質：①NaCl晶體；②液態SO₂；③純醋酸；④硫酸鋇�。虎葶~；⑥酒精（C₂H₅OH）；⑦熔化的KCl；⑧NaOH溶液。
請用以上物質回答下列問題。（填序號）
（1）在上述狀態下能導電的物質是　　　　　　　；
（2）屬于弱電解質的是　　　　　　　；
（3）屬于非電解質，但溶于水后的水溶液能導電的是　　　　　　；

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列敘述正確的是

A．金屬單質都能導電，非金屬單質都不能導電

B．離子化合物一定不含有共價鍵

C．只含有共價鍵的物質一定是非電解質

D．CaCl₂在熔融狀態下可導電，它是強電解質

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列電離方程式錯誤的是

A．CaCl₂＝Ca²⁺+2Cl^－	B．NaHSO₄＝Na⁺+H⁺+SO₄²^－
C．HNO₃＝H⁺+NO₃^－	D．NaHCO₃＝Na⁺+H⁺+CO₃²^－

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列物質屬于非電解質，但水溶液能夠導電的是

A．蔗糖

B．NaOH

C．CaO

D．NH₃

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