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由CaCO₃和MgCO₃組成的混合物充分加熱至質量不再減少時，稱得殘留的物質質量是原混合物的一半，則殘留物中Ca與Mg兩元素原子的物質的量之比為

A．3：1 B．1：2 C．1：1 D．1：3

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相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

（1）醋酸可用于除去水壺中的水垢，成份主要是CaCO₃和Mg（OH）₂．寫出醋酸與Mg（OH）₂反應的離子方程式

Mg（OH）₂+2CHCOOH=2CH₃COO^-+Mg²⁺+2H₂O

．
（2）將11.2L（標準狀況）乙烯和乙烷的混合氣體通入足量的溴的四氯化碳溶液中，充分反應后，溴的四氯化碳溶液質量增加了8.4克，則原混合氣體中烯和乙烷的質量之比為：

7：5

（3）在2L密閉容器中，一定條件下發生反應A（g）+3B （g）

2C（g），在10秒內反應物A的濃度由1mol/L降到0.6mol/L，則用C濃度的變化表示的該反應在這段時間內的平均反應速率為

0.08mol/（L?s）

．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列關于生產、生活中的化學知識的敘述正確的是（　　）

A．用食醋可以幫助我們除去熱水瓶的水垢（主要成分是CaCO₃和Mg（OH）₂）

B．“白色污染”主要是指由石灰造成的環境污染

C．鐵只有在酸性條件下才能發生腐蝕

D．蛋白質只含C、H、O、N四種元素

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知：①工業上用硫酸與β-鋰輝礦（LiAlSi₂O₆和少量鈣鎂雜質）反應，生成Li₂SO₄、MgSO₄等，最終制備金屬鋰．
②氫氧化鋰在一定溫度下可轉化為氧化鋰．
用硫酸與β-鋰輝礦生產金屬鋰的工業流程如下：

請回答：
（1）β-鋰輝礦經初步處理后從溶液中分離出鋁硅化合物沉淀的操作是

過濾

．
（2）沉淀x的主要成份的化學式是

CaCO₃和Mg（OH）₂

．
（3）流程中使用了不同濃度的Na₂CO₃溶液，從物質溶解度大小的角度解釋其濃度不同的原因是

由于CaCO₃的溶解度比Li₂CO₃小，所以用Na₂CO₃溶液沉淀Li⁺所用的濃度比沉淀Ca²⁺所用的濃度大

．
（4）由Li₂CO₃與鹽酸反應得到LiCl溶液的離子方程式是

Li₂CO₃+2H⁺=2Li⁺+CO₂↑+H₂O

．
（5）LiCl溶液加熱蒸干后，所得固體在熔融狀態下進行電解生產鋰．電解時產生的氯氣中混有少量氧氣，產生氧氣的原因是

LiCl水解生成LiOH，受熱分解產生Li₂O，實際上電解的是LiCl和Li₂O的熔融混合物

．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列關于生產、生活中的化學知識的敘述正確的是（　　）

A、“白色污染”主要是指由石灰造成的環境污染

B、鐵只有在酸性條件下才能發生腐蝕

C、用食醋可以幫助我們除去熱水瓶的水垢（主要成分是CaCO₃和Mg（OH）₂）

D、蛋白質只含C、H、O、N四種元素

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科目：高中化學 來源：2011-2012學年江蘇省泰州市興化市板橋高級中學高二（上）期中化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列關于生產、生活中的化學知識的敘述正確的是（）
A．用食醋可以幫助我們除去熱水瓶的水垢（主要成分是CaCO₃和Mg（OH）₂）
B．“白色污染”主要是指由石灰造成的環境污染
C．鐵只有在酸性條件下才能發生腐蝕
D．蛋白質只含C、H、O、N四種元素

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