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某溫度下，向pH＝6的蒸餾水中加入NaHSO4晶體，保持溫度不變，測得溶液的pH為2。下列對該溶液的敘述中，不正確的是 (　　)

A．該溫度高于25°C

B．由水電離出來的H＋的濃度是1.0×10－10 mol/L

C．加入NaHSO4晶體抑制了水的電離

D．該溫度下加入等體積pH＝12的NaOH溶液可使該溶液恰好呈中性

【解析】某溫度下蒸餾水的pH＝6，所以KW＝1.0×10－12,25°C時的KW＝1.0×10－14，所以溫度高于25°C，A正確。c(H＋)水＝c(OH－)水＝＝1.0×10－10(mol/L)，故B正確；NaHSO4能完全電離出氫離子，相當于一元強酸，抑制水的電離，C正確。注意KW＝1.0×10－12，所以應加入等體積pH＝10的NaOH溶液，才能使該溶液恰好呈中性，所以D錯誤。

練習冊系列答案

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下列有關說法正確的是( )

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B．可用米湯檢驗含碘鹽中的碘酸鉀(KIO3)

C．滌綸、綿綸、棉花、羊毛、蠶絲等都是天然纖維素

D．纖維素屬于糖類，不能夠直接被消化成為人體的營養物質

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A．溶液中所含溶質的離子濃度大小關系為： c(K＋)>c(NO3—)>c(Cl－)>c(I－)>c(Ag＋)

B．溶液中先產生的是AgI沉淀

C．AgCl的Ksp的數值為1.69×10－10

D．若在AgI懸濁液中滴加少量的KCl溶液，黃色沉淀不會轉變成白色沉淀

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科目：高中化學 來源：2014年高考化學蘇教版總復習 8-3 鹽類的水解練習卷（解析版） 題型：選擇題

下列離子方程式中，能正確表示鹽的水解反應的是(　　)

A．NH4+＋H2ONH3·H2O＋H＋

B．Fe3＋＋3H2OFe(OH)3↓＋3H＋

C．S2－＋2H2OH2S＋2OH－

D．Br－＋H2OHBr＋OH－

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科目：高中化學 來源：2014年高考化學蘇教版總復習 8-2 溶液的酸堿性練習卷（解析版） 題型：填空題

某二元酸(用H2A表示)在水中的電離方程式是：H2A=H＋＋HA－，HA－H＋＋A2－。回答以下問題：

(1)NaHA溶液________(填“顯酸性”、“顯堿性”、“顯中性”或“酸堿性無法確定”)，原因是______________________。

(2)某溫度下，向0.1 mol·L－1的NaHA溶液中滴入0.1 mol·L－1 KOH溶液至中性，此時溶液中以下關系一定正確的是________(填字母)。

A．c(H＋)·c(OH－)＝1×10－14 mol·L－1

B．c(Na＋)＋c(K＋)＝c(HA－)＋2c(A2－)

C．c(Na＋)>c(K＋)

D．c(Na＋)＋c(K＋)＝0.05 mol·L－1

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科目：高中化學 來源：2014年高考化學蘇教版總復習 8-2 溶液的酸堿性練習卷（解析版） 題型：選擇題

水的電離平衡曲線如圖所示，下列說法不正確的是(　　)

A．圖中五點KW間的關系：B>C>A＝D＝E

B．若從A點到D點，可采用在水中加入少量酸的方法

C．若從A點到C點，可采用溫度不變時在水中加入適量NH4Cl固體的方法

D．若處在B點時，將pH＝2的硫酸與pH＝10的KOH等體積混合后，溶液顯中性

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(1)HA、H2B是兩種弱酸，有如下關系：H2B(少量)＋2A－=B2－＋2HA，則A－、HB－、B2－三種離子中，最易結合質子(H＋)的是________。

(2)酸性強弱除與物質的本性有關外，還與溶劑有關，如CH3COOH與HF在液氨中受NH3影響可發生完全電離。在液氨中CH3COONa＋HCl―→NaCl＋CH3COOH這一反應能否發生________(填“能”或“否”)，理由是____________________。

(3)某同學實驗發現，將H2S氣體通入CuSO4溶液中，生成黑色沉淀。弄清沉淀是CuS后，寫出了化學方程式：H2S＋CuSO4=CuS↓＋H2SO4。但隨后他陷入了困惑：這不是弱酸制得強酸了嗎？與強酸制弱酸的規律矛盾了。請你幫助解釋__________________________________________。