Question

下列離子方程式正確的是（　　）

• A、向FeCl₃溶液中加入過量硫化鈉溶液：S^2-+2Fe³⁺?2Fe²⁺+S↓
• B、向碳酸氫鈣溶液中加入少量氫氧化鈉溶液：Ca²⁺+2HCO₃^-+2OH^-?CaCO₃↓+2H₂O+CO₃^2-
• C、向AlCl₃溶液中加入Na₂CO₃：2Al³⁺+3CO₃^2-?Al₂（CO₃）₃↓
• D、向濃氨水中逐滴加入硫酸鋁溶液：Al³⁺+3NH₃?H₂O?Al（OH）₃↓+3NH₄⁺

Answer 1

分析：A、離子方程式遵循電荷守恒；
B、碳酸氫鈣溶液中加入少量氫氧化鈉溶液時(shí)，可以根據(jù)“少定多變”的方法來書寫離子方程式；
C、鋁離子和碳酸根離子之間會(huì)發(fā)生雙水解反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀和二氧化碳?xì)怏w；
D、鋁離子可以和氨水反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀．

解答：解：A、向FeCl₃溶液中加入過量硫化鈉溶液發(fā)生反應(yīng)為：3S^2-+2Fe³⁺═2Fe²⁺+3S↓，故A錯(cuò)誤；
B、向碳酸氫鈣溶液中加入少量氫氧化鈉溶液發(fā)生反應(yīng)為：Ca²⁺+HCO₃^-+OH^-═CaCO₃↓+H₂O，故B錯(cuò)誤；
C、向AlCl₃溶液中加入Na₂CO₃發(fā)生反應(yīng)為：2Al³⁺+3CO₃^2-═2Al（OH）₃↓+3CO₂↑，發(fā)生的是相互促進(jìn)水解反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；
D、氫氧化鋁不能溶于氨水中，氨水中逐滴加入硫酸鋁溶液發(fā)生反應(yīng)為：Al³⁺+3NH₃?H₂O═Al（OH）₃↓+3NH₄⁺，故D正確．
故選：D．

點(diǎn)評：本題綜合考查離子方程式的書寫，側(cè)重于元素化合物的性質(zhì)的綜合應(yīng)用，注意物質(zhì)的化學(xué)式、電荷守恒和質(zhì)量守恒的判斷，題目難度不大．