Question

下列說法中正確的是

A．若M度T0C時水的離子積常數為KW在該溫度下的中性溶液中c(H+)=mol/L

B．25℃時HCl溶液中的c(H+)一定大于25℃時NH4Cl溶液中的c(H+)

C．1mol/LCH3COOH溶液和1mol ? L-1KOH溶液等體積混合，混合溶液中c(K+)=c(CH3COO-)

D．pH =5.7的 NaHSO3溶液中：c(Na+)>c(HSO3-)>c(H2SO3)>c(SO32-)

Answer 1

A

解析試題分析：A、根據K_w=c(H⁺)c(OH^-)，正確；B、跟濃度有關系，不一定正確；C、混合后恰好反應生成CH₃COOK，發生水解，故有c(K⁺)>c(CH₃COO^-)，錯誤；D、溶液呈酸性，說明電離大于水解，故有c(Na⁺)>c(HSO₃^-)>c(SO₃^2-)>c(H₂SO₃)，錯誤。
考點：考查電解質溶液，涉及弱電解的電離、水的電離的計算、鹽類水解、粒子濃度大小比較等。