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已知乙酸（HA）的酸性比甲酸（HB）弱，在物質的量濃度均為0.1mol/L的NaA

和NaB混合溶液中，下列排序正確的是（   ）

A．c()>c(A－)>c(B－)>c(H+)         B．c(OH—)>c(HA)>c(HB)>c(H+)

C．c()>c(B－)>c(A－)>c(H+)         D． c()>c(HB)>c(HA)>c(H+)

 

【答案】

B

【解析】

試題分析：由于HA的酸性比HB的酸性弱，則NaA的水解程度大于NaB的水解程度，且強堿弱酸鹽水解呈堿性，存在A-+H2O=HA+OH-,B-+H2O=HB+OH-，所以c(OH—)>c(HA)>c(HB)>c(H+)

故選B

考點：鹽類水解的原理

點評：本題考查離子濃度大小的比較，明確酸性越弱，鹽的水解程度越大是解本題的關鍵。

 

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

阿司匹林被譽為“百年新藥”，阿司匹林藥片的有效成分是乙酰立楊酸，它是一種白色晶體，微溶于水．其結構簡式為：（相對分子質量為180）．
已知：阿司匹林藥片中一般添加少量的輔料（都不溶于水，也不與NaOH反應）；某課外學習小組為檢驗阿司匹林有效成分中的官能團并測定乙酰水楊酸在藥片中的含量，進行了如下實驗：
（1）用氫氧化鈉固體配制250mL 0.10mol/L氫氧化鈉溶液，完成有關填空．
a．計算所需氫氧化鈉的質量；
b．向燒杯中加入適量水，攪拌、使其溶解；
c．用水洗滌燒杯、玻璃棒，洗液注入容量瓶；
d．在托盤天平上通過燒杯稱量
1.0
1.0
g氫氧化鈉固體；
e．蓋好瓶塞，上下顛倒、搖勻；
f．冷卻，將溶液移入250mL容量瓶中；
g．加水至距刻度線1-2cm處改用膠頭滴管定容；
h．裝瓶、貼上標簽、備用
用字母表示正確的配制步驟（只填字母）：
a-d-b-f-c-g-e-h
a-d-b-f-c-g-e-h
；
（2）配制250mL 0.10mol/L鹽酸溶液；
（3）取阿司匹林藥片于
研缽
研缽
中研碎，再稱量0.3克放入錐形瓶中；滴定次數0.1mol/L鹽酸讀數/mL滴定前滴定后10.0017.9821.5616.5830.2215.20
（4）用堿式滴定管取25.00mL 0.10mol/L氫氧化鈉溶液（過量）注入上述錐形瓶中并加熱、攪拌充分反應．寫出反應化學方程式：
；
（5）冷卻后，在錐形瓶中加入2-3滴酚酞，用0.10mol/L鹽酸滴定未反應的氫氧化鈉，左手控制活塞，右手輕搖錐形瓶，眼睛
要注視錐形瓶內溶液的顏色變化
要注視錐形瓶內溶液的顏色變化
，直到溶液變為無色，在半分鐘內不復原為止，記錄讀數．某學生取等質量阿司匹林完成實驗，滴定前后的有關讀數記錄如圖表：用有關數據計算該藥片中乙酰水楊酸的質量分數為
20%
20%
；
滴定次數 0.1mol/L鹽酸讀數/mL
滴定前 滴定后
1 0.00 17.98
2 1.56 16.58
3 0.22 15.20
（6）不能將阿司匹林溶解于水后直接用NaOH溶液進行滴定的原因是
乙酸水楊酸微溶，與NaOH反應緩慢，導致不能完全反應
乙酸水楊酸微溶，與NaOH反應緩慢，導致不能完全反應
．
（7）下列操作可能使測定結果（質量分數）偏高的是
A
A
．
A．配制鹽酸溶液時俯視刻度線定容
B．錐形瓶瓶壁殘留蒸餾水
C．滴定前酸式滴定管尖嘴處有氣泡，滴定后氣泡消失
D．量取氫氧化鈉溶液體積時開始時仰視刻度線，結束時俯視刻度線．

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