Question

14．一定條件下，在密閉容器中進行下列反應：
NO（g）+CO（g）═$\frac{1}{2}$N₂（g）+CO₂（g）△H=-373.2kJ•mol^-1，達到平衡后，為提高該反應的速率和NO的轉化率，采取的正確措施是（　　）

• A． 加催化劑同時升高溫度
• B． 降低溫度同時增大壓強
• C． 充入CO
• D． 加催化劑同時增大壓強

Answer 1

分析 NO（g）+CO（g）═$\frac{1}{2}$N₂（g）+CO₂（g）△H=-373.2kJ•mol^-1為氣體體積縮小的放熱反應，若提高NO的轉化率，必須使平衡向著正向移動；然后結合影響反應速率的因素進行判斷．

解答 解：A．催化劑不改變平衡狀態，該反應為放熱反應，升高溫度平衡逆向移動，NO的轉化率減小，故A錯誤；
B．降低溫度后反應速率減小，無法提高反應速率，故B錯誤；
C．沖入CO后反應物濃度增大，反應速率增大，平衡向著正向移動，則NO的轉化率提高，滿足條件，故C正確；
D．催化劑不改變平衡狀態，但能夠加快反應速率；增大壓強，平衡正向移動，NO的轉化率增大，所以通過加催化劑同時增大壓強，可提高該反應的速率和NO的轉化率，故D正確；
故選D．

點評 本題考查影響化學反應速率、化學平衡的因素，題目難度中等，明確濃度、催化劑、溫度、壓強對反應速率的影響和平衡移動即可解答，注重基礎知識的考查，培養了學生的靈活應用能力．