Question

一定質量的某金屬X和足量的稀H₂SO₄反應，生成6.02×10²²個 Xⁿ⁺ ，這些陽離子共有6.02×1.3×10²³個質子、6.02×1.4×10²³個中子。
（1）求Z、n和A的值。
（2）寫出該金屬與稀H₂SO₄反應的化學方程式。

Answer 1

（1）Z、n、A的值分別為Z = 13、n = 3、A = 27（6分）
（2）2Al+3H₂SO₄＝Al₂（SO₄）₃+3H₂↑  （2分）

試題分析：（1）根據可知
6.02×10²²個 Xⁿ⁺ 的物質的量是6.02×10²²÷6.02×10²³/mol＝0.1mol
同樣計算可知6.02×1.3×10²³個質子、6.02×1.4×10²³個中子的物質的量分別是1.3mol和1.4mol
所以Z＝1.3mol÷0.1mol＝13
中子數＝1.4mol÷0.1mol＝14
因此質量數A＝13＋14＝27
該元素是Al，則n＝3
（2）鋁和稀硫酸反應的化學方程式是2Al+3H₂SO₄＝Al₂（SO₄）₃+3H₂↑
點評：該題是基礎性試題的考查，試題基礎性強，側重對學生基礎知識的鞏固和訓練，有利于培養學生的邏輯推理能力和規范答題能力，提高學生的應試能力和學習效率。