下列有關物質變化和分類的說法正確的是 ( )。
A．電解熔融態的Al2O3、12C轉化為14C都屬于化學變化
B．膽礬、冰水混合物、四氧化三鐵都不是混合物
C．葡萄糖溶液和淀粉溶液的本質區別是能否產生丁達爾效應
D．SiO2、NO2、Al2O3都屬于酸性氧化物
狀元坊全程突破導練測系列答案科目：高中化學 來源：2014年高考化學蘇教版總復習 1-1 物質的分類、轉化及分散系練習卷（解析版） 題型：選擇題
分類方法在化學學科的發展中起到重要的作用。下列分類標準合理的是 ( )
A．根據氧化物的元素組成，將氧化物分為酸性氧化物和堿性氧化物
B．根據溶液導電能力的強弱，將電解質分為強電解質和弱電解質
C．根據是否具有丁達爾效應，將分散系分為溶液和膠體
D．根據化學反應中物質焓值的變化，將化學反應分為放熱反應和吸熱反應
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科目：高中化學 來源：2014年高考化學蘇教版一輪復習2-3-1氧化還原反應概念和規律練習卷（解析版） 題型：選擇題
鉈(Tl)鹽與氰化鉀(KCN)被列為A級危險品。已知下列反應在一定條件下能夠發生：(1)Tl3＋＋2Ag=Tl＋＋2Ag＋，(2)Ag＋＋Fe2＋=Ag＋Fe3＋，(3)Fe＋2Fe3＋=3Fe2＋，下列離子氧化性比較順序正確的是 ( )。
A．Tl3＋＞Fe3＋＞Ag＋ B．Fe3＋＞Ag＋＞Tl3＋
C．Tl＋＞Ag＋＞Fe2＋ D．Tl3＋＞Ag＋＞Fe3＋
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科目：高中化學 來源：2014年高考化學蘇教版一輪復習2-2電解質 離子反應練習卷（解析版） 題型：選擇題
下列敘述中正確的是 ( )。
A．物質的溶解過程，實質上就是其電離過程
B．三氧化硫的水溶液能導電，所以三氧化硫是電解質
C．1 L 0.1 mol·L－1的H2SO4溶液中含有0.2 mol H＋
D．1 L 0.1 mol·L－1的H2SO3溶液中含有0.2 mol H＋
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科目：高中化學 來源：2014年高考化學蘇教版一輪復習2-1物質的分類與轉化 分散系練習卷（解析版） 題型：選擇題
若將NaOH(s)、P2O5(s)、無水CaCl2(s)歸為一類。從A～D中選出一種最適宜與這三種物質歸為一類的物質是 ( )。
A．濃硫酸 B．氯化氫 C．純堿 D．生石灰
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科目：高中化學 來源：2014年高考化學蘇教版一輪復習1-2-2溶液的配制及誤差分析練習卷（解析版） 題型：選擇題
在標準狀況下，用干燥燒瓶收集一瓶氯化氫氣體倒置于盛水的水槽中時，水充滿燒瓶(假設燒瓶里溶液不擴散出水槽)，燒瓶里鹽酸的密度為ρ g·cm－3。該鹽酸的物質的量濃度、溶質的質量分數分別為( )。
A．c＝
mol·L－1、w＝
%
B．c＝
mol·L－1、w＝
%
C．c＝
mol·L－1、w＝
%
D．c＝
mol·L－1、w＝
%
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科目：高中化學 來源：2014年高考化學蘇教版一輪復習1-2-1物質的量 氣體摩爾體積練習卷（解析版） 題型：填空題
現有由等質量的NaHCO3和KHCO3組成的混合物a g，與100 mL鹽酸反應。(題中涉及的氣體體積均以標準狀況計，填空時可以用帶字母的式子表示。)
(1)該混合物中NaHCO3與KHCO3的物質的量之比為 。
(2)如碳酸氫鹽與鹽酸恰好完全反應，則鹽酸中HCl的物質的量為 mol。
(3)如果鹽酸過量，生成CO2的體積為 L；
(4)如果反應后碳酸氫鹽有剩余，鹽酸不足量，要計算生成CO2的體積，還需要知道 。
(5)若NaHCO3和KHCO3不是以等質量混合，則a g固體混合物與足量的鹽酸完全反應時生成CO2的體積[V(CO2)]范圍是 。
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科目：高中化學 來源：2014年高考化學蘇教版一輪復習1-1-2物質的分離和提純練習卷（解析版） 題型：選擇題
下列除雜所用試劑和操作均合理的是 ( )。
選項物質(括號中為雜質)除雜試劑操作
A淀粉(NaCl)水過濾
BBaCO3(BaSO4)飽和Na2CO3溶液攪拌、過濾
C乙酸乙酯(乙酸)NaOH溶液蒸餾
D氯化氫(Cl2)飽和食鹽水洗氣
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科目：高中化學 來源：2014年高考化學考前題型專練 保溫訓練（一）（解析版） 題型：填空題
能源的開發利用與人類社會的可持續發展息息相關。
Ⅰ.已知：Fe2O3(s)＋3C(s)=2Fe(s)＋3CO(g) ΔH1＝a kJ·mol－1
CO(g)＋
O2(g)=CO2(g) ΔH2＝b kJ·mol－1
4Fe(s)＋3O2(g)=2Fe2O3(s) ΔH3＝c kJ·mol－1
則C的燃燒熱ΔH＝________ kJ·mol－1。
Ⅱ.(1)依據原電池的構成原理，下列化學反應在理論上可以設計成原電池的是________(填序號)。
A．C(s)＋CO2(g)=2CO(g)
B．NaOH(aq)＋HCl(aq)=NaCl(aq)＋H2O(l)
C．2H2O(l)=2H2(g)＋O2(g)
D．2CO(g)＋O2(g)=2CO2(g)
若以熔融的K2CO3與CO2為反應的環境，依據所選反應設計成一個原電池，請寫出該原電池的負極反應：______________________________________
_______________________________________________________________。
(2)某實驗小組模擬工業合成氨反應N2(g)＋3H2(g)
2NH3(g) ΔH＝－92.4 kJ·mol－1，開始他們將N2和H2混合氣體20 mol(體積比1∶1)充入5 L合成塔中，反應前壓強為p0，反應過程中壓強用p表示，反應過程中
與時間t的關系如圖所示。
請回答下列問題：
①反應達平衡的標志是(填字母代號)________。
A．壓強保持不變
B．氣體密度保持不變
C．NH3的生成速率是N2的生成速率的2倍
②0～2 min內，以c(N2)變化表示的平均反應速率為________。
③欲提高N2的轉化率，可采取的措施有________。
A．向體系中按體積比1∶1再充入N2和H2
B．分離出NH3
C．升高溫度
D．充入氦氣使壓強增大
E．加入一定量的N2
(3)25 ℃時，BaCO3和BaSO4的溶度積常數分別是8×10－9和1×10－10，某含有BaCO3沉淀的懸濁液中，c(CO32—)＝0.2 mol·L－1，如果加入等體積的Na2SO4溶液，若要產生BaSO4沉淀，加入Na2SO4溶液的物質的量濃度最小是________ mol·L－1。
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