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18．二烯烴與Br2發生加成反應，生成的產物中可能含有下列的（　　）
A．B．C．D．

分析 為1，3-戊二烯，與溴單質可以發生1，2加成、1，4加成、3，4加成或完全加成，加成對各選項進行判斷．

解答 解：A．是與溴單質發生1，2加成反應生成的，故A錯誤；
B．是與Br2發生1，4加成生成產物，故B正確；
C．與Br2發生1，4加成生成，不可能為，故C錯誤；
D．與溴單質發生加成反應不可能生成，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查了加成反應產物的判斷，題目難度不大，明確常見有機反應概念及反應原理為解答關鍵，注意掌握加成反應與取代反應、消去反應的實質與區別．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．在水溶液中能夠大量共存的是（　　）
A．Na+、Fe2+、OH-B．Ag+、Cl-、NO3-C．NH4+、OH-、SO42-D．Na+、Cl-、NO3-

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

9．下列操作不能達到目的是（　　）
選項目的操作
A．配制100 mL 1.0 mol•L-1 CuSO4溶液將25 g CuSO4•5H2O溶于100 mL蒸餾水中
B．除去KNO3中少量NaCl將混合物制成熱的飽和溶液，冷卻結晶，過濾
C．提取溴水中的Br2向溶液中加入乙醇后振蕩，靜置，分液
D．溶液中是否含有K+焰色反應
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．菲的結構簡式如圖，如果它與硝酸反應，試推斷生成的一硝基取代物最多可能有幾種（　　）
A．4B．5C．6D．10

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．下列反應中反應物總能量高于生成物總能量的是（　　）
A．氫氧化鐵受熱分解B．鹽酸與鎂條反應產生氫氣
C．二氧化碳與碳生成一氧化碳D．碳與水蒸氣生成一氧化碳和氫氣

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．pH=2的A、B兩種酸溶液各1mL，分別加水稀釋到1000mL，其溶液的pH與溶液體積（V）的關系如圖所示，則列說法不正確的是（　　）
A．A、B兩種酸溶液物質的量濃度相等B．稀釋后A酸溶液的酸性比B酸溶液弱
C．若A=5時，A是強酸，B是弱酸D．若5＞a＞2，則A、B都是弱酸

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．下列說法中，不正確的是（　　）
A．需要加熱才能發生的反應一定是吸熱反應
B．化學反應中的能量變化通常表現為熱量的變化
C．化學反應中能量變化的大小與反應物的質量密切相關
D．化學鍵的斷裂和形成是化學反應中能量變化的主要原因

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．為了證明一水合氨（NH3．H2O）是弱電解質，甲、乙、丙三人分別選用下列試劑進行實驗：
0.01mol．L-1氨水、0.1mol．L-1NH3Cl、NH4Cl晶體、酚酞、pH試紙、蒸餾水．
（1）甲用pH試紙測出0.01mol．L-1氨水的pH為10，則認定一水合氨是弱電解質，你認為這一方法正確（填“正確”或“不正確”）．
（2）乙取出10mL0.01mol．L-1氨水，用pH試紙測其pH=a，然后用蒸餾水稀釋至1000mL，再用pH試紙測其pH=b，若要確認NH3．H2O是弱電解質，則a、b應滿足的關系是a-2＜b＜a．
（3）丙取出10mL0.01mol．L-1氨水，滴入2滴酚酞溶液，顯粉紅色，再加入少量NH3Cl晶體，溶液顏色變淺（填“深”或“淺”），請用平衡移動的觀點解釋，原因為：向氨水中加入氯化銨后，銨根離子濃度增大，一水合氨的電離平衡逆向移動，溶液的堿性減弱，則溶液的顏色變淺，則說明氨水存在電離平衡你認為這一方法能（填“能”或“不能”）證明NH3．H2O是弱電解質．
（4）請你根據所提供的試劑，再提出一個合理又簡便的方案證明NH3．H2O是弱電解質：配制0.1mol/L的氯化銨溶液，將氯化銨溶液滴到pH試紙上，測得其pH＜7，說明氯化銨是強酸弱堿鹽，則一水合氨是弱電解質．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．現有下列十種物質：①H2    ②鋁    ③CaO    ④CO2     ⑤H2SO4⑥Ba（OH）2 ⑦紅褐色的氫氧化鐵液體    ⑧氨水    ⑨稀硝酸    ⑩Al2（SO4）3
（1）上述十種物質中有兩種物質之間可發生離子反應：H++OH-═H2O，該離子反應對應的化學方程式為Ba（OH）2+2HNO3=Ba（NO3）2+2H2O．
（2）⑩在水中的電離方程式為Al2（SO4）3=2Al3++3SO42-．
（3）少量的④通入⑥的溶液中反應的離子方程式為CO2+Ba2++2OH-=BaCO3↓+H2O，過量的④通入⑥的溶液中反應的離子方程式為CO2+OH-=HCO3-．
（4）⑥與過量的碳酸氫鈉溶液反應離子方程式：Ba2++2OH+2HCO3-=2H2O+BaCO3↓+CO32-．
（5）②與⑨發生反應的化學方程式為：Al+4HNO3=Al（NO3）3+NO↑+2H2O，當有5.4g Al發生反應時，轉移電子的數目為0.6NA或3.612×1023．

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