【題目】NA代表阿伏加德羅常數的值。下列說法正確的是（ ）
A.含1mol/LC1-的NH4Cl與氨水的中性混合溶液中，NH4+數為NA
B.60gSiO2和28gSi中各含有4NA個Si-O鍵和4NA個Si-Si鍵
C.標準狀況下，濃鹽酸分別與MnO2、KClO3反應制備22.4LCl2，轉移的電子數均為2NA
D.10g46%甲酸(HCOOH)水溶液所含的氧原子數為0.5NA
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【題目】一種將燃料電池與電解池組合制備KMnO4的裝置如圖所示(電極甲、乙、丙、丁均為惰性電極)。該裝置工作時，下列說法不正確的是
A. 甲為正極，丙為陰極
B. 丁極的電極反應式為MnO42――e－===MnO4－
C. KOH溶液的質量分數：c%>a%>b%
D. 標準狀況下，甲電極上每消耗22.4L氣體時，理論上有4molK+移入陰極區
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【題目】恒溫、恒容的條件下對于N2(g)＋3H2(g) 
2NH3(g) ΔH＜0的反應，達到化學平衡狀態的標志為
A.斷開一個N≡N鍵的同時有6個N—H鍵生成
B.混合氣體的密度不變
C.混合氣體的平均相對分子質量不變
D.N2、H2、NH3分子數之比為1∶3∶2的狀態
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【題目】下列關于苯的敘述正確的是（ ）
A.苯的分子式為C6H6，它不能使酸性KMnO4溶液褪色，屬于飽和烴
B.從苯的凱庫勒式(
)看，苯分子中含有碳碳雙鍵，應屬于烯烴
C.在催化劑作用下，苯與液溴反應生成溴苯，發生了加成反應
D.苯分子為平面正六邊形結構，6個碳原子之間的價鍵完全相同
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【題目】（1）F. Daniels等曾利用測壓法在剛性反應器中研究了25℃時N2O5（g）分解反應：
其中NO2二聚為N2O4的反應可以迅速達到平衡。體系的總壓強p隨時間t的變化如下表所示（t=∞時，N2O5（g）完全分解）
t/min | 0 | 40 | 80 | 160 | 260 | 1300 | 1700 | ∞ |
p/kPa | 35.8 | 40.3 | 42.5 | 45.9 | 49.2 | 61.2 | 62.3 | 63.1 |
②研究表明，N2O5（g）分解的反應速率
。t=62 min時，測得體系中
=2.9 kPa，則此時的
=________kPa，v=_______kPa·min1。
③若提高反應溫度至35℃，則N2O5（g）完全分解后體系壓強p∞（35℃）____63.1 kPa（填“大于”“等于”或“小于”），原因是_________。
④25℃時N2O4（g）= 2NO2（g）反應的平衡常數Kp=_______kPa（Kp為以分壓表示的平衡常數，計算結果保留1位小數）。
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【題目】玻璃鋼可由酚醛樹脂和玻璃纖維制成。
（1）酚醛樹脂由酚醛和甲醛縮聚而成，反應有大量熱放出，為防止溫度過高，應向有苯酚的反應釜___________加入甲醛，且反應釜應裝有________________裝置。
（2）玻璃纖維由玻璃拉絲得到。普通玻璃由石英砂、___________和石灰石（或長石）高溫熔融而成，主要反應的化學方程式為______________。
（3）玻璃鋼中玻璃纖維的作用是____________。玻璃鋼具有__________等優異性能（寫出兩點即可）
（4）下列處理廢舊熱固性酚醛塑料的做法合理的是_____________
a.深埋
b.粉碎后用作樹脂填料
c.用作燃料
d.用有機溶劑將其溶解，回收樹脂
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【題目】2019年10月9日消息，諾貝爾化學獎頒給約翰●B.古迪納夫、M●斯坦利●威廷漢和吉野彰，以表彰他們“開發鋰離子電池”的貢獻。磷酸亞鐵鋰(化學式：LiFePO4)是鋰離子電池電極材料，主要用于動力鋰離子電池，作為正極活性物質使用，人們習慣也稱其為磷酸鐵鋰。
(1)基態鋰原子核外能量最高的電子電子云輪廓圖形狀為__；基態磷原子第一電離能比基態硫的__(填“大”或“小”)，原因是__。
(2)實驗室中可用KSCN或K4[Fe(CN)6]來檢驗Fe3+。FeCl3與KSCN溶液混合，可得到配位數為5的配合物的化學式是__，其中硫、碳的雜化類型分別是__、__。
(3)磷酸和亞磷酸(H3PO3)是磷元素的兩種含氧酸。PO43-的空間構型為__；亞磷酸與NaOH反應只生成Na2HPO3和NaH2PO3兩種鹽，則H3PO3的結構式為__。
(4)磷酸分子間脫水可生成多磷酸，其某一鈣鹽的結構如圖所示：
由圖推知該多磷酸鈣鹽的通式為__。
(5)氧化亞鐵晶體的晶胞如圖所示。已知：氧化亞鐵晶體的密度為ρg·cm-3，NA代表阿伏加德羅常數的值。在該晶胞中，與O2-緊鄰且等距離的Fe2+數目為__，Fe2+與O2-最短核間距為___pm。
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【題目】25℃時，向0.1mol/LCH3COOH溶液中逐漸加入NaOH固體，恢復至原溫度后溶液中的關系如圖所示(忽略溶液體積變化)。下列有關敘述不正確的是（ ）
A.CH3COOH的Ka=1.0×10-4.7
B.C點的溶液中：c(Na+)＞c(CH3COO-)＞c(OH-)＞c(H+)
C.B點的溶液中：c(Na+)＋c(H+)=c(CH3COOH)＋c(OH-)
D.A點的溶液中：c(CH3COO-)＋c(H+)＋c(CH3COOH)－c(OH-)=0.1mol/L
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【題目】下列選項中的原因或結論與現象不對應的是（ ）
選項 | 現象 | 原因或結論 |
A | 在H2O2中加入MnO2，能加速H2O2的分解速率 | MnO2降低了反應所需的活化能 |
B | 向5mL 0.005mol·L-1FeCl3溶液中加入5mL0.010mol·L-1KSCN溶液，溶液呈紅色，再滴加1ml1 mol·L-1KCl溶液，溶液顏色變淺 | 增大生成物濃度，平衡向逆反應方向移動 |
C | 將盛有NO2氣體的密閉容器浸泡在熱水中，容器內氣體顏色變深 | 2NO2（g） |
D | 在密閉容器中有反應：A+xB（g） | 若A為氣體、x>1 |
A.AB.BC.CD.D
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