Question

在理論上不能用于設計成原電池的化學反應的是（　　）
①CH₃CH₂OH（l）+3O₂（g）

點燃

2CO₂（g）+3H₂O（l）；△H＜0
②H₂SO₄（aq）+Ba（OH）₂（aq）═2H₂O（l）+BaSO₄（s）；△H＜0
③2FeCl₃ （aq）+Cu（s）═2FeCl₂（aq）+CuCl₂（aq）；△H＜0
④C（s）+CO₂（g）═2CO（g）；△H＞0．

• A、①③④
• B、②④
• C、①②
• D、②③

Answer 1

考點：原電池和電解池的工作原理

專題：電化學專題

分析：原電池反應必須是自發進行的放熱的氧化還原反應，所以原電池放電過程中放熱熱量且有電子轉移，據此分析解答．

解答： 解：①該反應中放出熱量，C元素化合價由-2價變為+4價、O元素化合價由0價變為-2價，所以屬于自發進行的放熱的氧化還原反應，能設計成燃料電池，故不選；
②該反應中各元素化合價不變，不屬于氧化還原反應，屬于中和反應，所以不能設計成原電池，故選；
③該反應中放出熱量，Fe元素化合價由+3價變為+2價、Cu元素化合價由0價變為+2價，且能自發進行，所以能設計成原電池，故不選；
④該反應是吸熱反應，所以不能設計成原電池，故選；
故選B．

點評：在理解原電池反應特點時注意幾個關鍵詞“自發進行”、“放熱”、“氧化還原反應”，否則易導致錯誤，為易錯點．