Question

在557℃時密閉容器中進行反應：CO（g）+H₂O（g）?H₂（g）+CO₂（g）．若CO起始濃度為2mol?L^-1，水蒸氣的起始濃度為3mol?L^-1，達到平衡后，CO₂平衡濃度為1.2mol?L^-1，求：
（1）CO和H₂O（g）的平衡轉化率
（2）此溫州下，平衡常數Kc．

Answer 1

CO起始濃度為2mol?L^-1，水蒸氣的起始濃度為3mol?L^-1，達到平衡后，CO₂平衡濃度為1.2mol?L^-1，則：
            CO（g）+H₂O（g）?H₂（g）+CO₂（g）
開始（mol/L）：2      3        0       0
變化（mol/L）：1.2    1.2      1.2     1.2
平衡（mol/L）：0.8    1.8      1.2     1.2
（1）CO的轉化率=

1.2mol/L

2mol/L

×100%=60%，
氫氣的轉化率=

1.2mol/L

3mol/L

×100%=40%，
答：CO的轉化率為60%，氫氣轉化率為40%．
（2）該溫度下平衡常數k=

1.2×1.2

0.8×1.8

=1，
答：該溫度下，該反應的平衡常數為1．