Question

下列敘述正確的是（　　）

A．HCl和NaOH反應的中和熱為△H=-57.3kJ/mol，則H₂SO₄和Ca（OH）₂反應的中和熱為△H=2×（-57.3）kJ/mol

B．CO（g）燃燒熱△H=-283.0kJ/mol，則2CO₂（g）=2CO（g）+O₂（g）反應的△H=+2×283.0kJ/mol

C．用等體積的0.50mol?L^-1鹽酸、0.55mol?L^-1NaOH溶液進行中和熱測定的實驗，會使測得的值偏大

D．1mol甲烷燃燒生成氣態水和二氧化碳所放出的熱量是甲烷的燃燒熱

Answer 1

分析：A．硫酸鈣是微溶物，生成硫酸鈣為放出熱量；
B．根據CO燃燒熱計算2CO（g）+O₂（g）=2CO₂（g）的反應熱，同一反應正、逆過程，反應熱數值相等，但吸熱與放熱相反；
C．中和熱數值與參加反應的酸與堿物質的量無關；
D.1mol甲烷燃燒生成液態水和二氧化碳所放出的熱量是甲烷燃燒熱．

解答：解：A．硫酸鈣是微溶物，生成硫酸鈣為放出熱量，故H₂SO₄和Ca（OH）₂反應的中和熱△H＜2×（-57.3）kJ/mol，故A錯誤；
B．CO燃燒熱△H=-283.0kJ/mol，則燃燒的熱化學方程式為2CO（g）+O₂（g）=2CO₂（g）△H=-2×283.0kJ/mol，同一反應正、逆過程，反應熱數值相等，但吸熱與放熱相反，故2CO₂（g）=2CO（g）+O₂（g）反應的△H=+2×283.0kJ/mol，故B正確；
C．稀酸與稀堿反應生成1mol水，放出的熱量為中和熱，中和熱數值與參加反應的酸與堿物質的量無關，故C錯誤；
D.1mol甲烷燃燒生成液態水和二氧化碳所放出的熱量是甲烷燃燒熱，故D錯誤；
故選B．

點評：本題考查反應熱的計算、中和熱與燃燒熱概念等，難度不大，注意中和熱的本質是氫離子與氫氧根離子發生生成1mol水．