Question

Fe（OH）₂很不穩(wěn)定，露置在空氣中容易被氧化，發(fā)生反應(yīng)的方程式為：

 

為了獲得白色的Fe（OH）₂沉淀，可以用不含F(xiàn)e³⁺的FeSO₄溶液與不含O₂的蒸餾水配制的NaOH溶液反應(yīng)制備．
（1）用FeSO₄晶體配制上述FeSO₄溶液時(shí)我覺得還需加入

 

來防止Fe²⁺被氧化．
（2）除去蒸餾水中溶解的O₂常采用

 

的方法．
（3）檢驗(yàn)Fe³⁺的最佳試劑是

 

，簡(jiǎn)述其檢驗(yàn)方法：

 

．

Answer 1

分析：Fe（OH）₂很不穩(wěn)定，露置在空氣中容易被氧化生成氫氧化鐵；
（1）配制硫酸亞鐵溶液需要加入鐵粉防止亞鐵離子氧化；
（2）除去蒸餾水中溶解的氧氣用煮沸的方法；
（3）檢驗(yàn)鐵離子的最好試劑是硫氰化鉀溶液，遇到鐵離子會(huì)發(fā)生反應(yīng)生成血紅色溶液．

解答：解：Fe（OH）₂很不穩(wěn)定，露置在空氣中容易被氧化，發(fā)生反應(yīng)的方程式為4Fe（OH）₂+O₂+2H₂O=4Fe（OH）₃，故答案為：4Fe（OH）₂+O₂+2H₂O=4Fe（OH）₃；
（1）配制硫酸亞鐵溶液需要加入鐵粉防止亞鐵離子氧化，2Fe³⁺+Fe=3Fe²⁺，故答案為：鐵粉；  
（2）除去蒸餾水中溶解的氧氣，利用氧氣在水中溶解度隨溫度升高減小可以用煮沸的方法除去，故答案為：煮沸；  
（3）檢驗(yàn)Fe³⁺的最佳試劑是硫氰酸鉀溶液，檢驗(yàn)方法是取待測(cè)液少量于試管中，滴入KSCN溶液，溶液變紅，則原溶液中含有Fe³⁺，
故答案為：KSCN溶液；取待測(cè)液少量于試管中，滴入KSCN溶液，溶液變紅，則原溶液中含有Fe³⁺．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了鐵及其化合物性質(zhì)的分析應(yīng)用，掌握基礎(chǔ)是解題關(guān)鍵，題目較簡(jiǎn)單．