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在100 mL某一元弱酸的溶

液中，以0.50 mol/L氫氧化鈉溶液滴定后得滴定曲線如圖所示。

下列敘述正確的是(　　)

A．該弱酸在滴定前

的濃度是0.15 mol/L

B．該弱酸稀釋10倍后pH為4

C．滴定過程為求滴定終點，最合適的指示劑是酚酞

D．滴定過程為求滴定終點，最合適的指示劑是甲基橙

略

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知

時，溶液的pH

5.1，現用

鹽酸滴定20mL

氨水，用甲基橙作指示劑，達到終點時所用鹽酸的量是（）

A．10mL

B．5mL

C．大于10mL

D．小于5mL

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

室溫時將PH=5的硫酸溶液稀釋1000倍后，則c(H⁺):c(SO₄^2-)是（）

A．2:1

B．21:1

C．20:1

D．22:1

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列四種溶液①pH=0的鹽酸②0.1 kJ·mol^-1的鹽酸③0.01 kJ·mol^-1的NaOH溶液 ④pH=11的NaOH溶液由水電離出的氫離子濃度之比為

A．1∶10∶100∶1000	B．0∶1∶12∶11
C．14∶13∶12∶11	D．14∶13∶2∶3

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（14分）下表是不同溫度下水的離子積數據：

溫度/℃	25	t₁	t₂
Kw/ mol²·L^-2	1×10^-14	a	1×10^-12

試回答以下幾個問題：
（1）若25< t₁< t₂,則a      1×10^-14（填“<”、“>”或“=”），由此判斷的理由是：        。
（2）在t₁℃下，pH=10的NaOH溶液中，水電離產生的[OH^-]為：      。
（3）在t₂℃下，將pH=11的苛性鈉溶液V₁L與pH=1的硫酸溶液V₂L混合（設混合后溶液體積為原兩溶液體積之和）所得溶液的pH=2，則V₁︰V₂=        ，此溶液中各種離子的濃度由大到小的順序是                  。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在25℃水中加入下列物質，不會使水的電離平衡發生移動的是：

A．KI

B．濃氨水

C．冰醋酸

D．熱水

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（8分）某溫度（t°C）時，測得0.0

1mol·L^-1的NaOH溶液的pH為11，則該溫度下水的Kw＝　　　　　　　    　．（2分）
在此溫度下，將pH＝a的H₂SO₄溶液V_aL與pH＝b的NaOH溶液V_bL混合．
（1）若所得混合液為中性，且a＝2，b＝12，則V_a∶V_b＝　　   　　；（3分）
（2）若所得混合液的pH＝10，且a＝2，b＝12，則V_a∶V_b＝　　　　    　。（3分）

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列說法中不正確的是

A．煤、石油、天然氣均為化石能源

B．化石燃料在燃燒過程中能產生污染環境的SO2等有害氣體

C．直接燃燒煤不如將煤進行深加工后再燃燒效果好

D．化石能源是可再生能源

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（10分）室溫下取0.2 mol·L^－¹HCl溶液與0.2 mol·L^－¹ MOH溶液等體積混合(忽略混合后溶液體積的變化)，測得混合溶液的pH＝6，試回答以下問題：
（1）①混合溶液中水電離出的c(H⁺)__________0.2mol·L^－¹ HCl溶液中水電離出的c(H⁺)；(填“＞”、“＜”、或“＝”)
②求出混合溶液中下列算式的精確計算結果(填具體數字)：
c(Cl^－)－c(M⁺)＝__________ mol·L^－¹ c(H⁺)－c(MOH) ＝__________ mol·L

^－¹
（2）室溫下如果取0.2 mol·L^－¹ MOH溶液與0.1 mol·L^－¹ HCl溶液等體積混合，測得混合溶液的pH＜7，則說明MOH的電離程度________MCl的水解程度。(填“＞”、“＜”、或“＝”)，溶液中各離子濃度由大到小的順序為_______________________。

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