Question

下列判斷錯誤的是

1. A.
   沸點：NH₃＞AsH₃＞PH₃
2. B.
   熔點：Cs＞Li＞Na
3. C.
   酸性：HClO₄＞H₂SO₄＞H₃PO₄
4. D.
   堿性：NaOH＞Mg(OH)₂＞Al(OH)₃

Answer 1

B
解析：
結構相似的氫化物，相對分子質量越大，其沸點越高，但由于氨氣分子之間存在氫建，沸點較大，A正確；
堿金屬單質的熔點是由金屬鍵的強弱決定的，金屬鍵越強，熔點越高，而對于金屬鍵來說離子半徑越小，離子所帶電荷越多離子鍵越強，堿金屬的離子均為+1價的陽離子，離子半徑的大小關系為Ｃs⁺＞Na⁺＞Li⁺可見鋰離子的半徑最小，單質中鋰的金屬鍵最強熔點應該最高，所以熔點順序應為Li＞Na＞Ｃs，B錯誤；
最高價氧化物對應水化物的酸性同一周期從左到右依次增強所以酸性HClO₄＞H₂SO₄ ＞H₃PO₄ 正確；
氫氧化物的堿性同一周期從左到右依次減弱所以堿性NaOH＞Mg(OH)₂＞Al(OH)₃正確；
答案選B。