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3．化學用語是學習化學的重要工具．下列用來表示物質變化的化學用語正確的是（　　）
A．氫氧燃料電池的正極反應式為H2+2OH--2e-═2H2O
B．用鉑電極電解硫酸銅溶液的陽極反應式為4OH--4e-═O2↑+2H2O
C．表示醋酸與NaOH的稀溶液反應的中和熱的化學方程式為H+（aq）+OH-（aq）═H2O（l）△H=-57.3kJ．mol-1
D．NaHSO3溶于水時水解的離子方程式為HSO3-+H2O?SO32-+H3O+

分析 A．氫氧燃料堿性電池中，負極上氫氣失電子和氫氧根離子反應生成水，正極上氧氣得電子和水反應生成氫氧根離子；
B．用惰性電極電解硫酸銅溶液，陽極上氫氧根離子放電生成氧氣；
C．醋酸是弱電解質，電離過程中吸收熱量，書寫離子方程式時醋酸寫化學式；
D．亞硫酸氫根離子水解生成亞硫酸和氫氧根離子．

解答 解：A．氫氧燃料堿性電池中，負極上氫氣失電子和氫氧根離子反應生成水，電極反應式為H2+2OH--2e-═2H2O，正極上氧氣得電子和水反應生成氫氧根離子，電極反應式為O2+4e-═4OH-，故A錯誤；
B．用惰性電極電解硫酸銅溶液，陽極上氫氧根離子放電生成氧氣，電極反應式為4OH--4e-═O2↑+2H2O，故B正確；
C．醋酸是弱電解質，電離過程中吸收熱量，所以生成1mol水時放出的熱量小于57.3kJ，書寫離子方程式時醋酸寫化學式，故C錯誤；
D．亞硫酸氫根離子水解生成亞硫酸和氫氧根離子，其水解方程式為HSO3-+H2O?H2SO3+OH-，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查電極反應式、水解方程式等知識點，為高頻考點，側重考查化學基本用語，電極反應式的書寫要結合電解質溶液酸堿性書寫，注意弱酸酸式酸根離子電離和水解方程式的區別，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

13．火箭推進器中盛有強還原劑液態肼（N2H4）和強氧化劑液態雙氧水．當它們混合反應時，即產生大量氮氣和水蒸氣，并放出大量的熱．已知0.4mol液態肼與足量的液態雙氧水反應，生成氮氣和水蒸氣，放出256.652KJ的熱量．
（1）反應的熱化學方程式為N2H4（l）+2H2O2（l）=N2（g）+4H2O（g）△H=-641.63KJ/mol
（2）此反應用于火箭推進，除釋放大量熱和快速產生氣體外，還有一個優點是生成物為氮氣和水，不污染空氣．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．下列過程或現象與鹽類水解無關的是（　　）
A．熱的純堿溶液去油污B．濃硫化鈉溶液有臭味
C．加熱氯化鐵溶液顏色變深D．過氧化鈉粉末變白

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．X、Y、Z、R是短周期主族元素，X原子最外層電子數是次外層的2倍，Y元素在地殼中含量最多，Z元素金屬性最強，R原子的核外電子數是X、Z核外電子數之和．下列敘述一定正確的是（　　）
A．氫化物的沸點Y＞R＞XB．含氧酸酸性R＞X
C．X、Y不可能共存于離子化合物中D．原子半徑Z＞R＞X＞Y

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．空氣污染監測儀是根據SO2與Br2的定量反應測定空氣中SO2的含量：SO2+Br2+2H2O═H2SO4+2HBr，上述反應的溴，來自一個裝滿酸性KBr溶液的電解槽陽極上的氧化反應．電解槽的陰、陽極室是隔開的．當測空氣中SO2的含量時，空氣（經過除塵）以1.5×10-4m3min-1的流速進入電解槽的陽極室，電流計顯示每秒通過的電子是8.56×10-11mol時，此條件下能保持溴濃度恒定，并恰與SO2完全反應（設被測空氣中不含與溴反應的物質）．
（1）寫出監測過程中主要發生的化學反應方程式；2KBr+2H2O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$ 2KOH+H2↑+Br2；SO2+Br2+2H2O═H2SO4+2HBr．
（2）計算空氣中SO2的含量（gm-3空氣）．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．合成氨反應是化學上最重要的反應：
（1）合成氨原料氣中的氫氣可利用天然氣（主要成分為CH4）在高溫、催化劑作用下與水蒸氣反應制得，反應中每生成2mol CO2吸收316kJ熱量，該反應的熱化學方程式是CH4（g）+2H2O（g）=CO2（g）+4H2（g）△H=+158kJ/mol，該方法制得的原料氣中主要雜質是CO2，若用K2CO3溶液吸收，該反應的離子方程式是CO32-+CO2+H2O=2HCO3-．
（2）已知N2（g）+3H2（g）?2ΝΗ3（g）△H＜0．圖是當反應器中按n（N2）：n（H2）=1：3投料后，在200℃、400℃、600℃下，反應達到平衡時，混合物中NH3的物質的量分數隨壓強的變化曲線．   
①曲線a對應的溫度是200℃．
②關于工業合成氨的反應，下列敘述正確的是AB（填序號）
A．圖中M、N、Q點平衡常數K的大小關系為K（M）=K（Q）＞K（N）
B．加催化劑能加快反應速率但H2的平衡轉化率不變
C．相同壓強下，投料相同，達到平衡消耗時間關系為c＞b＞a
D．由曲線a可知，當壓強增加到100MPa以上，NH3的物質的量分數可達到100%
③N點時c（NH3）=0.2mol•L-1，N點的化學平衡常數K=$\frac{25}{27}$（用分數表示）．
（3）合成氨工業中含氨廢水的處理方法之一是電化學氧化法，將含氨的堿性廢水通入電解系統后，在陽極上氨被氧化成氮氣而脫除，陽極的電極反應式為2NH3-6e-+6OH-=N2+6H2O．
（4）NH3 可以處理NO2 的污染，方程式如下：NO2+NH3$?_{加熱}^{催化劑}$N2+H2O（未配平）當轉移0.6mol電子時，消耗的NO2在標準狀況下是4.48L．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．把黑色固體A加熱至紅熱，投入到一種無色溶液B中，產生由兩種氣體組成的混合氣體X，將X作如下圖所示的實驗：

（1）寫出有關物質的化學式：X為NO2、CO2，B為HNO3（濃），D為NO、CO2，F為NO，
（2）寫出：A與溶液B反應的化學反應方程式為C+4HNO3（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$4NO2↑+CO2↑+2H2OX通入水中發生反應的化學反應方程式為3NO2+H2O=2HNO3+NO
溶液C與單質E反應的離子反應方程式為3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．當前我國環境狀況不容樂觀，其中PM2.5、CO、S02、NOx等污染物對空氣質量的影響非常顯著，其主要來源為燃煤、機動車尾氣等，因此，對其進行研究具有重要意義．
（1）對某地PM2.5樣本用蒸餾水處理后，測得該試樣中的化學組分及其平均濃度如表：
離子K+Na+NH4+SO42-NO3-Cl-
濃度/mol．L-14×10-56×10-52×10-44×10-43×10-42×10-4
根據表中數據計算該試樣的pH=_3
（2）NOx是汽車尾氣的主要污染物之一．汽車發動機工作時會引發N2和O2反應，其能量變化如圖1所示．

①寫出N2和02反應的熱化學方程式：N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H=-150kJ•mol-1．
②有人設想將C0按下列反應除去：2CO（g）═2C（s）+02（g）△H＞O，請你分析該設想能否實現？否（填“是”或“否”），依據是該反應是焓增、熵減的反應，根據G=△H-T•△S，G＞0
③用圖2所示原電池原理也可以除去CO，則其負極反應式為：CO+CO32--2e-=2CO2．
（3）有人設想利用反應NaOH+S02═NaHS03將SO2吸收除去，然后用石灰水又可使NaOH再生．再生的離子方程式為：HSO3-+OH-+Ca2+═CaSO3↓+H2O．
（4）利用I205消除CO污染的反應為：5CO（g）+I205（s）-5CO2（g）+I2（s），不同溫度下，測得CO2的體積分數隨時間t變化曲線如圖3．則：
①該反應的化學平衡常數表達式為K=$\frac{{c}^{5}（C{O}_{2}）}{{c}^{5}（CO）}$．
②T1與T2化學平衡常數大小關系：K（T1）＞K（T2）（填“＞”、“＜”或“=”）

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．為了除去KCl溶液中少量的MgCl2、MgS04，從稀鹽酸、Na2C03、Ba（N03）2、K2CO3、Ba（OH）2溶液中，選擇A、B、C三種試劑，按圖中的實驗步驟進行換作：
溶液$→_{過濾}^{加過量A后}$濾液$→_{過濾}^{加過量B后}$濾液$\stackrel{加適量C}{→}$較純凈的KCl溶液
（1）試劑的化學式：ABa（OH）2，BK2CO3，CHCl
（2）加過量A的原因是為了除盡Mg2+和SO42-有關反應的離子方程式為Mg2++2OH-=Mg（OH）2↓、Ba2++SO42-=BaSO4↓
（3）加過量B的原因是為了除盡過量的Ba2+有關反應的離子方程式為Ba2++CO32-=BaCO3↓
（4）加適量C的作用是將KOH轉化為KCl，同時除去過量的K2CO3．

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