Question

經測定，C₂H₄的氣體摩爾體積為22.4L?mol^-1．又知CH₃OH（甲醇）在常壓下的沸點為65℃．下列說法不正確的是（　　）

• A、測定C₂H₄氣體摩爾體積的溫度、壓強一定是標準狀況
• B、1 molCH₃OH與1 mol C₂H₄的體積可能相等
• C、1 molCH₃OH與1 mol C₂H₄所含的原子數一定相等
• D、等質量的C₂H₄和CH₃OH，其物質的量之比是8：7

Answer 1

考點：阿伏加德羅定律及推論

專題：阿伏加德羅常數和阿伏加德羅定律

分析：A．測定C₂H₄氣體摩爾體積的溫度、壓強不一定是標準狀況；
B.1 molCH₃OH與1 mol C₂H₄的體積在一定條件下可能相等；
C．根據N=nN_A再結合分子構成判斷；
D．根據n=

m

M

判斷．

解答： 解：A．測定C₂H₄氣體摩爾體積的溫度、壓強不一定是標準狀況，但標況下乙烯的氣體摩爾體積為22.4L/mol，故A錯誤；
B．當一定條件下甲醇為氣體，且二者的氣體摩爾體積相等，根據V=nV_m知，1 molCH₃OH與1 mol C₂H₄的體積在一定條件下可能相等，故B正確；
C．根據N=nN_A知，二者的物質的量相等則分子數相等，每個分子中所含原子個數相等，所以總的原子個數相等，故C正確；
D．根據n=

m

M

知，相同質量時，物質的量與摩爾質量成反比，所以二者的物質的量之比=32g/mol：28g/mol=8：7，故D正確；
故選A．

點評：本題考查了阿伏伽德羅定律及其推論，明確氣體摩爾體積的適用條件及適用范圍、各個物理量之間的關系即可解答，題目難度中等．