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下列各組物質按化合物、混合物順序排列的是( )

A..空氣、CuSO4·5H2O B.生石灰、液態氧

C.干冰、冰水 D.Fe3O4、氨水

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源:2016-2017學年河北省高一12月月考化學試卷(解析版) 題型:選擇題

足量的鋅和下列酸反應,產生H2的物質的量最多的是( )

A.10mL 18.4mol/L H2SO4 B.30mL 3mol/L鹽酸

C.30mL 2mol/L H2SO4 D.30mL 5mol/L HNO3

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科目:高中化學 來源:2016-2017學年河北定州中學高一承智班12月月考化學卷(解析版) 題型:選擇題

下列離子方程式正確的是

A.碳酸氫鈉與醋酸反應:HCO3-+H+=CO2↑+H2O

B.等物質的量的硫酸氫鈉與氫氧化鋇溶液:SO42-+H++Ba2++OH-=H2O+BaSO4↓

C.氯化鋁溶液中加入過量氨水:Al3++3OH-=Al(OH)3↓

D.金屬鈉與H2O反應:Na+H2O=Na++OH-+H2↑

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科目:高中化學 來源:2016-2017學年廣東省高一上期中化學卷(解析版) 題型:選擇題

10月11日早上7點30分,神舟十一號飛船發射成功。其運載火箭點火后,偏二甲肼與四氧化二氮發生劇烈反應:(CH3) 2NH2+2N2O4=2CO2+4H2O+3N2,下述正確的說法是( )

A.該反應既是分解反應又是離子反應 B.N2O4被還原

C .(CH3) 2NH2中碳元索為+4 價 D.H2O是還原產物

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科目:高中化學 來源:2016-2017學年廣東省高一上期中化學卷(解析版) 題型:選擇題

下列化學反應的離子方程式書寫正確的是( )

A.濃鹽酸與鐵屑反應:2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑

B.金屬銅投入硝酸銀溶液中:Cu+Ag+=Cu2++Ag

C氫氧化銅固體投入稀硝酸:Cu(OH)2+2H+=Cu2++2H2O

D.石灰石溶于醋酸:CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑

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科目:高中化學 來源:2016-2017學年江西省高一12月月考化學卷(解析版) 題型:推斷題

根據下列框圖回答問題(答題時,方程式中的M、E用所對應的元素符號表示):

(1)寫出M溶于稀H2SO4和H2O2混合液的化學方程式:_____________________________。

(2)某同學取X的溶液,酸化后加入KI淀粉溶液,變為藍色。寫出與上述變化過程相關的離子方程式:________________,________________。

(3)寫出Cl2將Z氧化為K2EO4的化學方程式:____________________。

(4)將M、E、ECl3溶液、ECl2溶液和MCl2溶液混合于某容器中充分反應(容器不參與反應),試判斷下列情況下容器中存在的金屬離子和金屬單質。

①若E有剩余,則容器中不可能有________。

②若MCl2有剩余,則容器中還可能有________,一定有________。

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科目:高中化學 來源:2016-2017學年江西省高一12月月考化學卷(解析版) 題型:選擇題

某份鐵鋁合金樣品均分為兩份,一份加入足量鹽酸,另一份加入足量NaOH溶液,同溫同壓下產生的氣體體積比為3∶2,則樣品中鐵、鋁物質的量之比為( )

A.3∶2 B.2∶1

C.3∶4 D.4∶3

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科目:高中化學 來源:2016-2017學年江西省高二12月月考化學卷(解析版) 題型:選擇題

除去下列物質中的雜質(括號中為雜質),采用的試劑和除雜方法錯誤的是( )

序號
 

待除雜質
 

試劑
 

除雜方法
 

A
 

C2H4(SO2)
 

NaOH溶液
 

洗氣
 

B
 

C6H6(Br2)
 

Fe粉
 

蒸餾
 

C
 

C6H5NO2(NO2)
 

NaOH
 

分液
 

D
 

C2H2(H2S)
 

CuSO4
 

洗氣
 

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科目:高中化學 來源:2016-2017學年湖南瀏陽一中等兩校高二12月聯考化學卷(解析版) 題型:實驗題

某常用的血液抗凝劑由(NH4)2C2O4和Na2C2O4組成,為確定其成分,某同學進行如下實驗:

①氮元素測定:精確稱取a g樣品,加適量蒸餾水溶解,注入如圖所示的三頸瓶中,然后逐滴加入足量濃NaOH溶液,加熱裝置A產生水蒸氣,裝置B中產生的氨氣全部吹出,用V1mLc1mol/L的硫酸溶液吸收。蒸氨結束后取下接收瓶,用c2mol/LNaOH標準溶液過剩的H2SO4,到終點時消耗V2mLNaOH溶液。

②C2O42-離子的測定:取實驗①B裝置中剩余溶液于錐形瓶中,先用稀硫酸酸化,再用0.1000mol/L的酸性KMnO4溶液滴定,終點時消耗酸性KMnO4溶液V3mL。

③計算:根據實驗①計算氮元素的含量,根據②計算C2O42-的含量,從而得到樣品中(NH4)2C2O4和Na2C2O4的比例。完成下列問題:

(1)裝置A中長玻璃管的作用是 。

(2)用NaOH標準溶液滴定過剩H2SO4時, NaOH標準溶液盛裝在 中(填儀器名稱)。

(3)樣品中氮元素的質量分數表達式為

(4)實驗②中發生的離子方程式為 。用酸性高錳酸鉀溶液滴定時終點現象為 。

(5)實驗②中滴定開始和結束時,滴定管的讀數如圖所示,則所用酸性KMnO4溶液體積V3= mL

(6)下列操作可能使實驗②測定結果偏低的是 。

A.滴定管在注入溶液前用蒸餾水洗后未用標準溶液潤洗

B.開始時酸式滴定管尖嘴部分有氣泡,滴定過程中消失

C.滴定前仰視滴定管讀數,滴定后平視滴定管讀數

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