Question

1．下列說法正確的是（　　）

• A． 銅的金屬活潑性比鐵的弱，可在海輪外殼上鑲入若干銅塊以減緩海輪腐蝕
• B． 為處理鍋爐水垢中的CaSO₄，可先用飽和Na₂CO₃溶液浸泡，再加入鹽酸溶解
• C． 實驗室制氫氣，為了加快反應速率，可向稀H₂SO₄中滴加少量Cu（NO₃）₂溶液
• D． 吸熱反應TiO₂（s）+2Cl₂（g）=TiCl₄（g）+O₂（g）在一定條件下可自發進行，則該反應的△S＜0

Answer 1

分析 A．活潑金屬鐵為負極，加快腐蝕；
B．從難溶電解質的轉化的角度分析；
C．硝酸根離子在酸性條件下具有強氧化性；
D．放熱、熵增的反應有利于反應的自發進行．

解答 解：A．在海輪外殼上鑲入若干銅塊，活潑金屬鐵為負極，可以加快鐵腐蝕，故A錯誤；
B．硫酸鈣難以除去，可加入碳酸鈉轉化為碳酸鈣，加入鹽酸除去，故B正確；
C．加入硝酸銅，硝酸根離子在酸性條件下具有強氧化性，不生成氫氣，故C錯誤；
D．根據反應自發進行的判據：△H-T△S＜0時，化學反應能自發進行，當△H＞0、△S＜O時，判據一定大于零，反應非自發，故D錯誤．
故選B．

點評 本題考查電化學原理、難溶電解質的轉化、化學反應與能量變化等綜合知識，難度中等，選項C為解答的難點．