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如圖裝置，在關閉活塞K時通入氣體X，b中溶液沒有明顯現象；開啟活塞K通入氣體X，則b中溶液有明顯現象，下列判斷中合理的是（　�。�

	a中溶液	b中溶液	氣體X
A	飽和食鹽水	KI-淀粉溶液	Cl₂
B	酸性KMnO₄溶液	稀品紅溶液	SO₂
C	飽和NaHS溶液	CuCl₂溶液	HCl
D	飽和NaHCO₃溶液	石灰水	CO₂

A、A

B、B

C、C

D、D

考點：實驗裝置綜合,氯氣的化學性質,二氧化硫的化學性質

專題：實驗評價題

分析：在關閉活塞K時通入氣體X，b中溶液沒有明顯現象，說明氣體與a中溶液發生反應，開啟活塞K通入氣體X，則b中溶液有明顯現象，說明X可與b中溶液反應，結合對應物質的性質解答該題．

解答： 解：A．氯氣不溶于飽和食鹽水，在關閉活塞K時通入氯氣，b中溶液變藍，故A錯誤；
B．二氧化硫與酸性高錳酸鉀發生氧化還原反應，可使品紅褪色，則在關閉活塞K時通入氣體二氧化硫，b中溶液沒有明顯現象；開啟活塞K通入氣體X，則b中溶液褪色，故B正確；
C．HCl與CuCl₂溶液不反應，在關閉活塞K時通入HCl，可生成硫化氫氣體，通入b中生成黑色沉淀，故C錯誤；
D．二氧化碳不溶于飽和NaHCO₃溶液，無論是否關閉K，都生成白色沉淀，故D錯誤．
故選B．

點評：本題考查常見氣體的檢驗，題目難度不大，注意基礎知識的積累，明確開關的開啟或關閉發生的反應及物質的性質即可解答．

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相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

為了探究過氧化鈉的強氧化性，某研究性學習小組設計了如圖所示的實驗裝置．

實驗步驟及現象如下：
①檢查裝置氣密性后，裝入藥品Na₂O₂并連接儀器．
②緩慢通入一定量的N₂后，將裝置D連接好（導管末端未伸入集氣瓶中），再向圓底燒瓶中緩慢滴加濃鹽酸，劇烈反應，產生黃綠色氣體．
③一段時間后，將導管末端伸入集氣瓶中收集氣體．裝置D中收集到能使帶火星的木條復燃的無色氣體．
④反應結束后，關閉分液漏斗的活塞，再通入一定量的N₂，至裝置中氣體無色．
回答下列問題：
（1）裝置B中濕潤的紅色紙條褪色，證明A中反應有

（填化學式）生成．若B中改放濕潤的淀粉KI試紙，僅憑試紙變藍的現象不能證明上述結論，請用離子方程式說明原因

．
（2）裝置C的作用是

．
（3）甲同學認為O₂是Na₂O₂被鹽酸中的HCl還原所得．乙同學認為此結論不正確，其不贊成的理由可能為
①

；
②O₂有可能是Na₂O₂與鹽酸中的H₂O反應所得．

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科目：高中化學 來源： 題型：

苯和溴取代反應的實驗裝置如圖所示，其中A為由具支試管改制成的反應容器，在其下端開了一小孔，塞好石棉絨，再加入少量鐵屑粉．填寫下列空白：
（1）向反應容器A中逐滴加入溴和苯的混合液，幾秒內就發生反應．寫出A中所發生反應的化學方程式（有機物寫結構簡式）：

．
（2）B中NaOH溶液的作用是

．
（3）試管C中苯的作用是

．反應開始后，觀察D和E兩試管，看到的現象為

，此現象可以驗證苯和液溴的反應為

（填反應類型）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列說法正確的是（　�。�

A、用10mL量筒量取7.8mL濃H₂SO₄

B、用堿式滴定管量取18.20mLKMnO₄溶液

C、酸堿中和滴定時，滴定管和錐形瓶需分別用標準液和待測液潤洗

D、讀取標準液讀數時，若滴定前仰視，滴定后俯視，會導致測定結果偏低

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科目：高中化學 來源： 題型：

如圖所示，錐形瓶內盛有氣體X，滴管內盛有液體Y，若擠壓滴管膠頭，使液體Y滴入瓶中，振蕩，一會兒可見小氣球a鼓起．氣體X和液體Y不可能是（　�。�

	X	Y
A	HCl	飽和食鹽水
B	CO₂	稀H₂SO₄
C	SO₂	NaOH
D	H₂S	溴水

A、A

B、B

C、C

D、D

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科目：高中化學 來源： 題型：

如圖所示，燒杯內裝有蒸餾水，下部封有半透膜的長頸漏斗內裝有淀粉和食鹽溶液，漏斗頸內的液面略高于燒杯內蒸餾水的液面，過一段時間后用碘水和硝酸銀溶液分別檢驗蒸餾水中的物質．整個實驗過程中，所觀察到的現象是（　�。�

A、漏斗頸內液面下降

B、漏斗頸內液面上升

C、燒杯內液體遇硝酸銀溶液沒有白色沉淀生成

D、燒杯內液體遇碘水變藍

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科目：高中化學 來源： 題型：

現有氨水、醋酸、鹽酸、氯化銨四種溶液，請回答下列問題：
（1）NH₄Cl溶液中各種離子的濃度由大到小的順序是

．
（2）用水稀釋氨水時，溶液中

C(NH3?H2O)

C(OH-)

，隨著水量的增加而

（填“增大”、“減少”或“不變”）．
（3）將濃度均為0.001mol．L^-1的醋酸和鹽酸分別與1L pH=11的NaOH溶液充分反應中性，所消耗的CH₃COOH和HCl的體積分別為v₁和v₂，則v₁和v₂的大小關系為v₁

v₂．（填“＞”、“＜”或“=”）
（4）pH相同的等體積醋酸和鹽酸，分別與鋅粉反應，若最后僅有一份溶液中存在鋅粉，且放出氫氣的體積相同（相同條件下），則下列說法正確的是

．
A．反應所需要的時間CH₃COOH＜HCl B．開始反應時的速率HCl＞CH₃COOH
C．參加反應的鋅粉物質的量相等 D．CH₃COOH溶液中的鋅粉剩余
（5）在10mL 0.1mol．L^-1鹽酸中逐滴加入0.2mol．L^-1氨水，溶液的pH變化曲線如圖所示，有關粒子濃度關系比較正確的是

．
A．在a、c間任意一點，溶液中可能有：c（H⁺）＞c（Cl^-）＞c（OH^-）＞c（NH₄⁺）
B．在a、b間任意一點，一定有：c（Cl^-）＞c（NH₄⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）
C．在b點，V₁＞5mL，且有c（NH₄⁺）=c（Cl^-）＞c（OH^-）=c（H⁺）
D．在c點，c（NH₃．H₂O）+c（NH₄⁺）=2c（Cl^-）

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科目：高中化學 來源： 題型：

某工廠廢渣含MgCO₃、SiO₂、Fe₂O₃、FeCO₃和CaCO₃、Al₂O₃．科研小組擬對廢渣進行綜合利用制取Mg（OH）₂、芒硝（Na₂SO₄?10H₂O）和Al₂（SO₄）₃，設計如下工藝：

下表為幾種沉淀的相關數據．回答以下問題：

物質名稱	溶度積（Ksp）	pH
物質名稱	溶度積（Ksp）	開始沉淀	完全沉淀
Mg（OH）₂	5.6×10^-12	9.3	10.8
Fe（OH）₂	8.0×10^-16	7.6	9.6
Fe（OH）₃	2.8×10^-39	2.7	3.7
Al（OH）₃	1.3×10^-33	3.7	4.7

（1）操作1名稱是

，該操作中所用到的玻璃儀器有

．
（2）你認為在除鐵過程中選用下列物質中的

（填序號）作為試劑A是最合適的，
a．KMnO₄ b．O₂ c．H₂O₂ d．Cl₂
并用離子方程式表示往濾液I中加入試劑A的目的

．現采用滴定的方法測定廢渣中FeCO₃的含量，取m克該工廠廢渣加足量的H₂SO₄溶解后配成VmL溶液，從中取出10mL倒入錐形瓶中進行滴定，用一定濃度的試劑A進行滴定，則盛放試劑A的滴定管應選用

（填“酸式”或“堿式”），滴定終了時消耗濃度為c mol?L^-1的試劑A共b mL，則該廢渣中FeCO₃的質量分數為

．
（3）濾液Ⅱ中加入試劑B目的是除Mg²⁺，根據溶度積可知pH=10.8時Mg²⁺已除盡，控制溶液pH=12.0的目的是

，當pH=12.0時溶液中c（Mg²⁺）=

．
（4）欲從濾液Ⅲ中分離出Al₂（SO₄）₃溶液，依次加入的試劑可以是

．

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科目：高中化學 來源： 題型：

25℃時，20mL0.1mol?L^-1氨水溶液中逐滴加入0.2mol?L^-1HCl溶液（如圖），下列說法正確的是（　�。�

A、在A、C間任一點，溶液中一定都有：c（NH₄⁺）＞c（Cl^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）

B、在C點，c＜10，且有c（NH₄⁺）=c（Cl^-）=c（OH^-）=c（H⁺）

C、若25℃時　0.1mol/L　氨水電離度為1.33%，則b＜a＜12

D、在D點：c（NH₄⁺）+c（NH₃?H₂O）=2c（Cl^-）

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