Question

6．N_A表示阿伏加德羅常數，下列敘述正確的是（　　）

• A． 電解精煉銅的過程中，每轉移N_A個電子時，陽極溶解銅的質量為32g
• B． 1 mol Na₂O₂固體中含離子總數為4N_A
• C． 1mol羥基與17 g NH₃所含電子數之比為9：10
• D． 一定溫度下，1 L 0.5 mol•L^-1 NH₄Cl溶液與2 L 0.25 mol•L^-1 NH₄Cl溶液含NH${\;}_{4}^{+}$的物質的量相同

Answer 1

分析 A．電解精煉過程粗銅做陽極，雜質鐵、鋅、鎳等通電時也失電子，依據電解過程中電子守恒分析；
B．過氧化鈉中含有鈉離子和過氧根離子，1mol過氧化鈉中含有2mol鈉離子和1mol過氧根離子；
C．羥基中含有9個電子，氨氣分子中含有10個電子；
D．銨根離子的濃度不同，其水解程度不同，則溶液中銨根離子的物質的量不同．

解答 解：A．電解精煉銅的過程中轉移了N_A個電子，陽極溶解失電子的有銅、鐵、鋅、鎳等，依據電子守恒陽極溶解銅的質量小于32g，故A錯誤；
B.1mol過氧化鈉中含有2mol鈉離子和1mol過氧根離子，總共含有3mol離子，含離子總數為3N_A，故B錯誤；
C．1mol羥基（-OH）中含有9mol電子，17gNH₃所含電子為10mol，二者所含電子數之比為9：10，故C正確；
D．一定溫度下，1 L 0.5 mol•L^-1 NH₄Cl溶液與2 L 0.25 mol•L^-1 NH₄Cl溶液，兩溶液中溶質的物質的量都是0.5mol，但是銨根離子濃度越大，其水解程度越小，所以兩溶液中銨根離子的水解程度不同，則銨根離子的物質的量不同，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查了阿伏伽德羅常數的計算和判斷，題目難度中等，注意掌握物質的量與阿伏伽德羅常數、摩爾質量、物質的量濃度等物理量之間的關系，明確鹽的水解原理及其影響．