Question

【題目】有A、B、C、D四種無色溶液。它們的溶質分別是Na2CO3、Na2SO4、NaHSO4、BaCl2中的一種，為了確定各是何種溶液進行了下列實驗，記錄為：①A＋D→溶液＋氣體，②B＋C→溶液＋沉淀，③B＋A→溶液＋沉淀X，④D＋B→溶液Y＋沉淀，⑤溶液Y＋沉淀X→溶液＋氣體。

(1)根據以上記錄確定：A________、B________、C________、D________(填化學式)。

(2)寫出①、③、⑤各反應的離子方程式：

①____________________________________________________；

③____________________________________________________；

⑤____________________________________________________。

Answer 1

【答案】Na2CO3 BaCl2 Na2SO4 NaHSO4 2H＋＋CO32-===H2O＋CO2↑ Ba2＋＋CO32-===BaCO3↓ BaCO3＋2H＋===Ba2＋＋H2O＋CO2↑

【解析】

由CO32-、SO42-與Ba2+分別產生BaCO3、BaSO4的白色沉淀,而BaCO3可溶于強酸產生氣體CO2， BaSO4則不能.據此我們即可將四種溶液檢驗出來,由②③④反應可以知道,A、C、D都能與B反應產生沉淀,所以B為BaCl2溶液；而由⑤可以知道沉淀X為BaCO3,溶液Y呈酸性,由此產生沉淀X的③中A為Na2CO3,產生溶液Y的④中D為NaHSO4,因此C為Na2SO4,根據物質的性質判斷所發生的反應,并書寫相關離子方程式。

(1)由②③④反應可以知道,A、C、D都能與B反應產生沉淀,所以B為BaCl2溶液;而由 ⑤可以知道沉淀X為BaCO3,溶液Y呈酸性,由此產生沉淀X的③中A為Na2CO3,產生溶液Y的④中D為NaHSO4,因此C為Na2SO4；
因此，本題正確答案是: A.Na2CO3；B．BaCl2；C．Na2SO4；D．NaHSO4；

(2)反應①為Na2CO3與NaHSO4的反應, NaHSO4溶液呈酸性,反應的實質為2H＋＋CO32-===H2O＋CO2↑,反應③為碳酸鈉和氯化鋇之間反應生成碳酸鋇和氯化鈉的反應,反應的離子方程式為Ba2＋＋CO32-===BaCO3↓；反應⑤為BaCO3和HCl的反應,反應的離子方程式為BaCO3＋2H＋===Ba2＋＋H2O＋CO2↑；

因此，本題正確答案是: ①2H＋＋CO32-===H2O＋CO2↑；③Ba2＋＋CO32-===BaCO3↓；⑤BaCO3＋2H＋===Ba2＋＋H2O＋CO2↑。