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【題目】(1)配平下列方程式

①_____Na+_____H2O =_____NaOH+_____H2↑

②_____Na2O2 +_____ CO2=_____ NaCO3 +_____O2↑

③_____KMnO4 +_____HCl(濃) =_____ KCl +_____MnCl2 +_____H2O + _____Cl2↑

④_____Al+_____H2O +_____NaOH =_____Na AlO2 +_____H2↑

(2)用雙線橋法表示電子轉移的數目和方向____________、__________

①2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2↑

②2FeCl2 + Cl2 = 2FeCl3

【答案】2 2 2 1 2 2 2 1 2 16 2 2 8 5 2 2 2 2 3

【解析】

配平氧化還原方程時先判斷氧化劑、還原劑、氧化產物、還原產物，可利用化合價升降守恒來配平，再通過原子守恒來配平其他物質。

(1) ① Na由0價變為+1價，H由+1價變為0價，故方程為：，故答案為：2；2；2；1；

②此為歧化反應，O化合價由-1價變為-2價和0價，故方程為：，故答案為：2；2；2；1；

③Mn化合價由+7價下降為+2價，Cl化合價由-1價升高為0價，故方程為：，故答案為：2；16；2；2；8；5；

④Al化合價由0價升高為+3價，H化合價有+1價下降為0價，故方程為：，故答案為：2；2；2；2；3；

（2）①此化學方程式為歧化反應，O由+1價變為-2價和0價，雙線橋表示為：，故答案為：

②Fe2+離子為還原劑化合價由+2變為+3價失去一個電子，Cl由0價變為-1價得到一個電子，用雙線橋表示為：，故答案為：。

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【題目】一定條件下，在體積為10 L的密閉容器中，1 mol X和1 mol Y進行反應：2X(g)＋Y(g)Z(g) ΔH<0，反應經60 s達到平衡并生成0.3 mol Z，則下列說法中正確的是( )

A. 其他條件不變，升高溫度逆反應速率加快，正反應速率減慢

B. 其他條件不變，將容器體積擴大至20 L，則Z的平衡濃度變為原來的

C. 其他條件不變，將容器體積縮小至5 L，平衡正向移動，平衡常數增大

D. 以Y濃度變化表示的反應速率為0.000 5 mol·L－1·s－1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】高純硫酸錳作為合成鎳鈷錳三元正極材料的原料，工業上可由天然二氧化錳粉與硫化錳礦（還含Fe、Al、Mg、Zn、Ni、Si等元素氧化物）制備，工藝如下圖所示。回答下列問題：

相關金屬離子[c0(Mn+)=0.1 molL1]形成氫氧化物沉淀的pH范圍如下：

金屬離子	Mn2+	Fe2+	Fe3+	Al3+	Mg2+	Zn2+	Ni2+
開始沉淀的pH	8．1	6．3	1．5	3．4	8．9	6．2	6．9
沉淀完全的pH	10．1	8．3	2．8	4．7	10．9	8．2	8．9

(1)“濾渣1”含有S和__________________________；寫出“溶浸”中二氧化錳與硫化錳反應的化學方程式____________________________________________________。

(2)“氧化”中添加適量的MnO2的作用是將________________________。

(3)“調pH”除鐵和鋁，溶液的pH范圍應調節為_______~6之間。

(4)寫出“沉錳”的離子方程式_____________。

(5)層狀鎳鈷錳三元材料可作為鋰離子電池正極材料，其化學式為LiNixCoyMnzO2，其中Ni、Co、Mn的化合價分別為+2、+3、+4。當x=y=時，z=__________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】能源問題是人類社會面臨的重大問題,合理的開發利用至關重要。

（1）丁烯是石油化工中的重要產物,正丁烷脫氫可制備1-丁烯:C4H10（g） =C4Hg（g） +H2（g） △H。下表為該反應中所涉及物質的鍵能數據:

則△H=_______

（2）甲醇是未來重要的綠色能源之一,常見的合成反應為CO（g） +2H2（g） CH3OH（g）H<0;為了探究反應物的濃度對反應速率的影響,進行了相關實驗，測得的實驗數據如下表所示:

該反應速率的通式為v正=k正cm（CO）.cn（H2）（k是與溫度有關的速率常數）。由表中數據可確定反應速率通式中m和n分別_____、_____（取正整數）。

（3）合成甲醇的原料氣既可由煤氣化提供,也可由天然氣與水蒸氣通過下列反應制備:CH4（g） + H2O（g） CO（g） +3H2（g）H>0。向100 L剛性密閉容器中充人1 mol CH4和3 mol水蒸氣進行反應,不同溫度和壓強下平衡體系中CH4的平衡轉化率情況如圖1所示:

①p1____p2（填“<”“>”或“="）。

②已知壓強為P1,溫度為100°C時,反應達到平衡所需的時間為5min,則0~5min內用H2表示的平均反應速率為______；該溫度下的平衡常數K=_______mol2·L-2。

（4）近年來,有人研究用溫室氣體二氧化碳通過電催化生成多種燃料,其工作原理如圖2所示。

①寫出Cu電極上產生乙烯的電極反應式:_____________；如果Cu電極上生成0.17molCO和0.33molHCOOH,則Pt電極上產生O2的物質的量為__________mol。

②HCOOH為一元弱酸,常溫下將0.1mol·L-1HCOOH溶液與0.1mol·L-1NaOH溶液按體積比a:b混合（忽略溶液體積的變化），混合后溶液恰好顯中性,則HCOOH的電離常數為______（用含a、b的代數式表示）。

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B. 用裝置乙過濾海帶灰的浸泡液

C. 用裝置丙制備用于氧化浸泡液中I的Cl2

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A. 聚乙炔是以乙炔為單體發生加聚反應形成的高聚物

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【題目】淀粉水解的產物（C6H12O6）用硝酸氧化可以制備草酸，裝置如圖1所示（加熱、攪拌和儀器固定裝置均已略去）：實驗過程如下：

①將1：1的淀粉水乳液與少許硫酸（98%）加入燒杯中，水浴加熱至85℃～90℃，保持30min，然后逐漸將溫度降至60℃左右；

②將一定量的淀粉水解液加入三頸燒瓶中；

③控制反應液溫度在55～60℃條件下，邊攪拌邊緩慢滴加一定量含有適量催化劑的混酸（65%HNO3與98%H2SO4的質量比為2：1.5）溶液；

④反應3h左右，冷卻，減壓過濾后再重結晶得草酸晶體，硝酸氧化淀粉水解液過程中可發生下列反應：

C6H12O6+12HNO3→3H2C2O4+9NO2↑+3NO↑+9H2O

C6H12O6+8HNO3→6CO2+8NO↑+10H2O

3H2C2O4+2HNO3→6CO2+2NO↑+4H2O

請回答下列問題：

（1）實驗①加入98%硫酸少許的作用是：_________；

（2）實驗中若混酸滴加過快，將導致草酸產量下降，其原因是_________；

（3）檢驗淀粉是否水解完全所用的試劑為_________；

（4）草酸重結晶的減壓過濾操作中，除燒杯、玻璃棒外，還必須使用屬于硅酸鹽材料的儀器有_________；

（5）將產品在恒溫箱內約90℃以下烘干至恒重，得到二水合草酸．用KMnO4標準溶液滴定，該反應的離子方程式為：2MnO4﹣+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O稱取該樣品0.12g，加適量水完全溶解，然后用0.020molL﹣1的酸性KMnO4溶液滴定至終點（雜質不參與反應），此時溶液顏色變化為_________，滴定前后滴定管中的液面讀數如圖2所示，則該草酸晶體樣品中二水合草酸的質量分數為_________。