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16．下列關于化學反應中物質或能量變化的判斷正確的是（　　）

	A．	使電流通過電解質溶液而在陰、陽兩極引起氧化還原反應，此過程中電能轉化為化學能
	B．	一定條件下進行的化學反應，只能將化學能轉化成光能或熱能
	C．	需要加熱才能進行的反應一定是吸熱反應，放熱反應不需要加熱
	D．	將NaHCO₃溶液蒸干后并加熱至質量不發生變化，最終所得固體仍為NaHCO₃

分析 A．電解的過程是電能轉化成化學能；
B．一定條件下進行的化學反應，可以將化學能轉化成光能或熱能或電能等；
C．需要加熱才能進行的反應也可能是放熱反應，放熱反應有的也需要加熱；
D．加熱NaHCO₃會發生分解．

解答解：A．電解質導電的過程實際是一個電解的過程，此過程中電能轉化成化學能，故A正確；
B．一定條件下進行的化學反應，可以將化學能轉化成光能、熱能或電能等，故B錯誤；
C．需要加熱才能進行的反應也可能是放熱反應，如鋁熱反應，放熱反應有的也需要加熱，如鋁熱反應，故C錯誤；
D．加熱NaHCO₃會發生分解生成碳酸鈉，所以最終所得固體為碳酸鈉，故D錯誤；
故選A．

點評本題主要考查了化學反應中的能量變化以及電解原理的運用，難度不大，注意舉例說明．

練習冊系列答案

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相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．已知在容積固定的密閉容器中充入NH₃和O₂發生如下反應：4NH₃（g）+5O₂（g）?4NO（g）+6H₂O（g）
（1）下列能說明該反應已經達到平衡狀態的是BDE；
A．容器中氣體總質量不變 B．c（O₂）不變 C．υ（O₂）=1.25υ（NH₃）
D．體系壓強不變 E．相同時間內，消耗0.1mol NH₃，同時消耗了0.1mol NO
（2）向該容器中加入正催化劑，則反應速率增大（選填“增大”、“減小”、“不變”，下同），降低容器的溫度則反應速率減小，通入Ar，則反應速率不變．
（3）若反應在絕熱密閉系統中進行時，其余條件不變，反應速率是先增大后減小，其原因是C．
A．反應體系溫度先升高后降低，所以反應速率是先增大后減小
B．反應物濃度先升高后降低，所以反應速率先增大后減小
C．該反應為放熱反應，在反應開始階段，主要受體系溫度升高的影響，反應速率增大；在反應后階段，主要受濃度減小因素的影響，反應速率減慢
（4）1mol NH₃（g）在純氧中完全燃燒生成無污染的氣態物質，放出akJ的熱量．寫出該反應的熱化學方程式6NH₃（g）+3O₂（g）$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$3N₂（g）+6H₂O（g）△H=-6aKJ/mol
（5）若將（4）所述反應設計為原電池，負極反應式2NH₃-6e^-+6OH^-=N₂+6H₂O或2NH₃-6e^-=N₂+6H⁺．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．某有機物CxHmOn完全燃燒時需要氧氣的物質的量是該有機物的x倍，則其化學式中x、m、n的關系不可能是（　　）

A．

x：m：n=1：2：1

B．

m：n=2：1

C．

m＞2x+2

D．

m=2

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．下列溶液中微粒的物質的量濃度關系一定正確的是（　　）

	A．	pH=3的鹽酸溶液和pH=11的氨水等體積混合：c（Cl^-）＞c（NH₄⁺）＞c（OH^-）＞c（H⁺）
	B．	0.1 mol•L^-1 Na₂CO₃溶液中：c（Na⁺）+c（H⁺）=c（HCO₃^-）+c（CO₃^2-）+c（OH^-）
	C．	0.1 mol•L^-1 NaHS溶液中：c（H⁺）+c（H₂S）=c（S^2-）+c（OH^-）
	D．	物質的量濃度相等的HF和NaF溶液等體積混合后：c（Na⁺）=c（HF）+c（F^-）

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．含硫化合物的種類很多，現有SO₂、Na₂SO₃、H2SO₄、CuSO₄這4種常見的含硫化合物．回答下列問題：
（1）為進一步減少SO₂的污染并變廢為寶，我國正在探索在一定條件下用CO還原SO₂得到單質硫的方法來除去
SO₂．寫出該反應的化學方程式：2CO+SO₂$\frac{\underline{\;一定條件下\;}}{\;}$S+2CO₂．
（2）亞硫酸鈉和碘酸鉀在酸性溶液中發生以下反應：Na₂SO₃+KIO₃+H₂SO₄═Na₂SO₄+K₂SO₄+I₂+H₂O．
①配平上面的氧化還原反應方程式5Na₂SO₃+2KIO₃+H₂SO₄═5Na₂SO₄+K₂SO₄+I₂+H₂O．
②其中氧化劑是KIO₃，若反應中有5mol電子轉移，則生成的碘單質是0.5mol．
（3）向FeCl₃和BaCl₂的酸性混合溶液中通入SO₂氣體，有白色沉淀生成．此沉淀是A．
A．BaSO₄ B．FeS　　　C．BaSO₃ 　D．S
（4）常溫下，將鐵棒置于濃硫酸中，無明顯現象，課本上解釋為發生了鈍化，但有人認為未發生反應．為驗證此過程，某同學經過思考，設計了如下實驗：將經濃硫酸處理過的鐵棒洗凈后置于CuSO₄溶液中，若鐵棒表面無明顯現象，則發生了鈍化．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．工業上利用CO和水蒸氣在一定條件下發生反應制取氫氣：
CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g）△H=-41kJ/mol
某小組研究在相同溫度下該反應過程中的能量變化．他們分別在體積均為2L的兩個恒溫恒容密閉容器中加入一定量的反應物，使其在相同溫度下發生反應．相關數據如下：

容器編號	起始時各物質物質的量/mol				達到平衡的時間/min	達平衡時體系能量的變化/kJ
容器編號	CO	H₂O	CO₂	H₂	達到平衡的時間/min	達平衡時體系能量的變化/kJ
①	1	2.4	0	0	t₁		放出熱量：32.8 kJ
②	2	4.8	0	0	t₂		放出熱量：Q

（1）該反應過程中，反應物分子化學鍵斷裂時所吸收的總能量＜（填“＞”、“=”或“＜”）生成物分子化學鍵形成時所釋放的總能量；
（2）容器①中反應達平衡時，CO的轉化率為80%；
（3）計算容器②中反應的平衡常數K=2；
（4）下列敘述正確的是ad（填字母序號）；
a．平衡時，兩容器中H₂的體積分數相等
b．容器②中反應達平衡狀態時，Q＞65.6kJ
c．反應開始時，兩容器中反應的化學反應速率相等
d．容器①中，反應的化學反應速率為：v（H₂O）=$\frac{0.4}{{t}_{1}}$mol•L^-1•min^-1
（5）已知：2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（g）△H=-484kJ/mol，寫出CO完全燃燒生成CO₂的熱化學方程式：2CO（g）+O₂（g）═2CO₂（g）△H=-566KJ/mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．下列分子中，所有原子不可能處于同一平面的是（　　）

A．

CH₂=CH₂

B．

HC≡CH

C．