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含有 mol 的溶液中，通入 mol 。下列各項為通過程中，溶液內發生反應的離子方程式，其中不正確的是（）

A．═

B．═

C．═

D．═

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科目：高中化學 來源： 題型：

向含有amolAlCl₃的溶液中加入bmol NaOH 溶液，觀察到的現象是先有白色沉淀，后沉淀部分溶解，則生成Al（OH）₃沉淀的物質的量是（　　）

A．a mol

B．（4a-b）mol

C．b mol

D．（4b-a）mol

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列各組離子在指定的溶液中一定能大量共存的是（　　）

A．含有Fe³⁺的溶液：Na⁺、SCN^-、Cl^-、I^-

B．含有大量NO₃^-的溶液：H⁺、Fe²⁺、Cl^-、SO₄^2-

C．常溫下，pH=12的溶液：K⁺、Cl^-、SO₃^2-、SiO₃^2-

D．c（H⁺）=0.1 mol?L^-1的溶液：Na⁺、NH₄⁺、SO₄^2-、S₂O₃^2-

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

硫酸鹽在生產生活中有廣泛應用．
Ⅰ．工業上以重晶石（主要成分BaSO₄）為原料制備BaCl₂，其工藝流程示意圖如圖1所示：

某研究小組查閱資料得：
BaSO₄（s）+4C（s）

高溫

4CO（g）+BaS（s）△H₁=+571.2kJ?mol^-1 ①
BaSO₄（s）+2C（s）

高溫

2CO₂（g）+BaS（s）△H₂=+226.2kJ?mol^-1 ②
（1）用過量NaOH溶液吸收氣體，得到硫化鈉．該反應的離子方程式是

H₂S+2OH^-═2S^2-+H₂O

．S^2-+H₂O?HS^-+OH^-；HS^-+H₂O

高溫

H₂S+OH^-
（2）反應C（s）+CO₂（g）═2CO（g）的△H=

+172.5 kJ?mol^-1

．
（3）實際生產中必須加入過量的炭，同時還要通入空氣，其目的有兩個
①從原料角度看，

使BaSO₄得到充分的還原，提高BaS的產量

；
②從能量角度看，①②為吸熱反應，炭和氧氣反應放熱維持反應所需高溫．
（4）該小組同學想對BaSO₄在水中的沉淀溶解平衡做進一步研究，查資料發現在某溫度時BaSO₄在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖2所示．
該小組同學提出以下四種觀點：
①當向含有SO₄^2-的溶液中加入Ba²⁺使SO₄^2-沉淀
完全，則此時SO₄^2-在溶液中的濃度為0
②加入Na₂SO₄可以使溶液由a點變到b點
③通過蒸發可以使溶液由d點變到c點
④d點無BaSO₄沉淀生成
其中正確的是

④

（填序號）．
Ⅱ．某燃料電池以CaHSO₄固體為電解質傳遞H⁺，其基本結構如圖3所示，電池總反應可表示為2H₂+O₂═2H₂O．
請回答：
（5）H⁺由

極通過固體酸電解質傳遞到另一極（填a或者b）．
（6）b極上發生的電極反應是

O₂+4e^-+4H⁺═2H₂O

．

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科目：高中化學 來源： 題型：

含有 mol 的溶液中，通入 mol 。下列各項為通過程中，溶液內發生反應的離子方程式，其中不正確的是（）