Question

6．用1L1.5mol•L^-1的氫氧化鈉吸收標準狀況下22.4LCO₂，所得溶液中的CO₃^2-和HCO₃^-的物質的量濃度之比為（　　）

• A． 1：3
• B． 1：2
• C． 1：1
• D． 3：2

Answer 1

分析 根據鈉離子守恒、碳原子守恒列方程計算溶液中Na₂CO₃、NaHCO₃的物質的量，進而計算CO₃^2-和HCO₃^-的物質的量濃度之比．

解答 解：NaOH的物質的量為1L×1.5mol/L=1.5mol，
二氧化碳的物質的量為$\frac{22.4L}{22.4L/mol}$=1mol，
設生成的Na₂CO₃、NaHCO₃的物質的量分別為xmol、ymol，根據鈉離子守恒、碳原子守恒，則：
$\left\{\begin{array}{l}{x+y=1}\\{2x+y=1.5}\end{array}\right.$
解得x=y=0.5
故溶液中的CO₃^2-和HCO₃^-的物質的量濃度之比為0.5mol：0.5mol=1：1，
故選：C．

點評 本題考查混合物的有關計算，難度不大，可以利用方程式進行解答，利用守恒法可以簡化計算．