Question

在溫度、容積相同的3個密閉容器中，按不同方式投入反應物，保持恒溫、恒容，測得反應達到平衡時的有關數據如下[已知N₂(g)+3H₂(g)2NH₃(g) ⊿H=－92.4kJ·mol^－1]

容器	甲	乙	丙
反應物投入量	1molN2、3molH2	2molNH3	4molNH3
NH3的濃度(mol·L－1)	c1	c2	c3
反應的能量變化	放出akJ	吸收bkJ	吸收ckJ
體系壓強(Pa)	p1	p2	p3
反應物轉化率	α1	α2	α3

下列說法正確的是

A．2c₁＞c₃         B．a+b=92.4        C．2p₂＜p₃      D．α₁+α₃＜1

 

Answer 1

【答案】

BD

【解析】根據甲和乙的投入量可知，平衡是等效的，所以選項B正確。丙相當于是在乙的基礎上增大壓強，平衡向生成氨氣的方向進行，即丙中氨氣的轉化率小于乙中氨氣的轉化率，所以選項D正確，AC不正確，應該是2c₁＜c₃，2p₂＞p₃，答案選BD。