Question

8．2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）反應過程的能量變化如圖所示．已知1mol SO₂（g）氧化為1mol SO₃的△H=-99kJ•mol^-1．請回答下列問題：
（1）該反應通常用V₂O₅作催化劑，加V₂O₅會使圖中B點升高還是降低？降低，理由是因為催化劑改變了反應的歷程使活化能E降低；圖中△H=198kJ•mol^-1；
（2）已知25℃、101KPa時，單質硫的燃燒熱為296KJ•mol^-1，寫出單質硫燃燒的熱化學方程式：S（s）+O₂（g）═SO₂（g）△H=-296kJ/mol．

Answer 1

分析 （1）加入催化劑，活化能減小，反應反應熱不變；
（2）單質硫的燃燒熱為296KJ•mol^-1，所以熱化學方程式為：S（s）+O₂（g）═SO₂（g）△H=-296kJ/mol，由此解答．

解答 解：（1）加入催化劑，活化能減小，反應反應熱不變；1mol SO₂（g）氧化為1mol SO₃的△H=-99kJ•mol^-1，所以2mol SO₂（g）氧化為2mol SO₃放出熱量為198kJ，故答案為：降低；因為催化劑改變了反應的歷程使活化能E降低；198；
（2）單質硫的燃燒熱為296KJ•mol^-1，所以熱化學方程式為：S（s）+O₂（g）═SO₂（g）△H=-296kJ/mol，故答案為：S（s）+O₂（g）═SO₂（g）△H=-296kJ/mol．

點評 本題綜合考查反應熱與焓變，為高考常見題型，側重于學生的分析能力和計算能力的考查，注意催化劑對反應的影響以及反應熱計算的應用，題目較簡單．