Question

光氣（COCl₂）的分解反應為：COCl₂（g）?Cl₂（g）+CO（g）△H=+108kJ?mol^-1．反應體系中各物質的濃度在不同條件下的變化如圖8所示（10～14min的COCl₂濃度變化未標出）：

下列說法正確的是（　　）

• A、COCl₂在5～6 min和15～16 min時平均反應速率：v（5～6）＞v（15～16）
• B、第10 min時，改變反應條件，反應重新達到平衡前：v（正）＜v（逆）
• C、第12 min時，反應重新達到平衡，c（COCl₂）≈0.03 mol?L^-1
• D、第14 min時，改變的條件是減小壓強，隨著平衡的移動，COCl₂的轉化率減小

Answer 1

分析：A、根據圖象中COCl₂在5～6 min時濃度比15～16 min時濃度大，據此判斷；
B、由圖可知，10min時CO濃度突然減小，Cl₂沒變，改變條件是減少CO濃度；
C、根據Cl₂增大的濃度值，求出COCl₂減小的濃度值，然后求出平衡濃度；
D、14min時改變條件，是增大體積，降低壓強，平衡向正反應移動．

解答：解：A、根據圖象中COCl₂在5～6 min時濃度比15～16 min時濃度大，濃度越大速率越快，所以COCl₂在5～6 min和15～16 min時平均反應速率：v（5～6）＞v（15～16），故A正確；
B、由圖可知，10min時CO濃度突然減小，Cl₂沒變，改變條件是減少CO濃度，減少生成物的濃度平衡正移，所以v（正）＞v（逆），故B錯誤；
C、由圖可知10min～12 min時，Cl₂增大了0.12-0.11=0.01 mol?L^-1，所以消耗的COCl₂為0.01 mol?L^-1，已知10min時COCl₂為0.04 mol?L^-1，所以第12 min時，c（COCl₂）≈0.03 mol?L^-1；故C正確；
D、14min時改變條件，是增大體積，降低壓強，平衡向正反應移動，所以COCl₂的轉化率增大，故D錯誤；
故選AC．

點評：本題考查化學平衡圖象、平衡常數、化學平衡與反應速率的影響因素，題目難度中等，根據平衡常數與改變條件的瞬間各物質的濃度變化判斷條件是解題的關鍵．