一銅空氣燃料電池容量高、成本低，具有廣闊的發展前景。該電池通過一種復雜的銅腐蝕“現象”產生電能，其中放電過程為2Li+Cu2O+H2O==2Cu+2Li＋+2OH－，下列說法不正確的是
A．放電時，Li＋透過固體電解質向Cu極移動
B．放電時，正極的電極反應式為O2+2H2O+4e－==4OH－
C．通空氣時，銅被腐蝕，表面產生Cu2O
D．整個反應過程中，氧化劑為O2
科目：高中化學 來源：2016屆寧夏石嘴山三中高三下四模理綜化學試卷（解析版） 題型：選擇題
設NA為阿伏伽德羅常數的值，下列說法正確的是
A．1L0.1mol/L的NaHS溶液中HS-和S2-離子數之和為0.1NA
B．3molFe在足量的水蒸氣中完全反應轉移9NA個電子
C．2.0gH218O與D2O的混合物中所含中子數為NA
D．1molNa2CO3晶體中含離子總數大于3NA
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科目：高中化學 來源：2016屆海南省高三第九次月考化學試卷（解析版） 題型：實驗題
下圖為工業合成氨生產簡易流程圖：
回答下列問題：
（1）合成氨所需的氮氣來源于__________；合成氨所需的原料氣氫氣可由天然氣制備，其主要反應為CH4(g)+H2O(g)=CO(g)+3H2(g)；CH4和O2的反應：2CH4(g)+O2(g)=2CO(g)+4H2(g).CH4和H2O(g)及富氧空氣(O2含量較高，不同富氧空氣中氧氣含量不同)混合反應，產物氣體組成如下表：
計算該富氧空氣中O2和N2的體積比V(O2):V(N2)=__________。
（2）在合成氨的原料氣中混有的雜質必須除去的原因是__________；
上述流程中熱交換器的作用是__________。從合成塔出來的混合氣體，通常僅含有15%(體積分數)的氨。為提高原料的利用率，通常采取的措施是__________。
（3）合成氮為放熱反應，但工業上采用400℃-500℃的溫度，主要原因是：
①該溫度范圍內反應速率較快，②__________。
（4）氨可與CO2反應制備尿素(CO(NH2)2]，反應過程分為兩步，試寫出有關的化學方程式：
①氮氣與二氧化碳在加熱加壓條件下化合生成氨基甲酸銨(H2NCOONH4):__________。
②氨基甲酸銨受熱分解為尿素與水：__________。
（5）新法合成氨常采用電解法合成。即常壓下將氫氣和用氫氣稀釋的氮氣分別通入一個加熱到570℃的電解池中，氫氣和氮氣在電極上合成了氨，大大提高了氨的產率，新法合成氨所用的電解質能傳導H+，則陰極的電極反應式為__________。
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科目：高中化學 來源：2016屆海南省高三第九次月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題
下列三種有機物：①苯酚，②花生油，③木糖醇[CH2OH(CHOH)3CH2OH]，它們在常溫下的水溶性大小順序正確的是：
A．①>②＞③ B．③＞①＞② C．③>②>① D．②>①>③
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科目：高中化學 來源：2016屆浙江省高三5月高考模擬理綜化學試卷（解析版） 題型：填空題
一定條件下，由CO2和H2制備甲醇的過程中含有下列反應：
反應1:CO2(g)＋H2(g)
CO(g)＋H2O(g) ΔH1
反應2:CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g) ΔH2
反應3:CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g) ΔH3
其對應的平衡常數分別為K1、K2、K3，它們隨溫度變化的曲線如圖l所示。反應1、3的活化能如圖2所示。
（1）則ΔH2________ΔH3(填“大于”、“小于”或“等于”)，理由是________。
（2）反應1中ΔS1______0(填＞、＝或＜＝)，指出有利于自發進行的溫度條件____(填“較高溫度”或：“較低溫度”)
（3）將體積比為1:1的H2和CO2充入容積可變密閉容器內，若只進行反應1，下列措施中能使平衡時
增大的是____________(填序號)
A．升高溫度B．增大壓強C．充入一定量的CO2 D．再加入一定量鐵粉
（4）為了提高CO2和H2制備甲醇生產效率和產量；工業生產中通常采取的措施是____________
（5）在溫度為300℃時，使－定量合適體積比為的H2和CO2在體積恒定的密閉容器內進行反應。該溫度下反應2進行程度很小可看成不進行，請在圖3中畫出CO、CH3OH濃度隨時間變化至平衡的定性曲線圖。
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科目：高中化學 來源：2015-2016學年湖南省高二下期中文科化學試卷（解析版） 題型：填空題
本題為《化學與生活(選修1)》選做題
請根據題意，選擇恰當的選項用字母代號填空。
（1）均衡營養和正確使用藥物是保證身心健康的重要方面，現有下列四種物質：
A．葡萄糖 B．氨基酸 C．麻黃堿 D．阿司匹林
①蛋白質水解的最終產物是 ；
②人體內最重要的供能物質是 ；
③具有解熱鎮痛作用，用于治療感冒的是 ；
④對支氣管哮喘癥有明顯療效的是 。
（2）材料是人類賴以生存和發展的重要物質基礎。
①試管、燒杯和燒瓶等化學儀器的主要材質是 ；
A．玻璃 B．陶瓷
②鋼鐵是目前用量最大的鐵合金。鋼鐵接觸海水發生電化學腐蝕，其負極反應式為 ；
A．O2+2H2O + 4e- = 4OH- B．Fe - 2e -= Fe2+
因此，為防止輪船船體被腐蝕，可在船體上安裝一定量的 。
A．鋅塊 B．銅塊
（3）當前，環境治理已成為重要的民生工程。
①2014年1月，教育部規定在學校公共場所禁止吸煙。下列有關說法中，不正確
的是 ；
A．吸煙會對室內和公共場所造成污染
B．吸入焦油、尼古丁及顆粒物可導致多種病變
C．N2、CO2、CO和尼古丁都屬于室內空氣污染物
②下列做法可能會加重“霧霾”的是 ；
A．大量焚燒秸稈
B．在汽車尾氣系統裝置催化轉化器
C．發展煤的氣化和液化等潔凈煤技術
③下列處理垃圾的方法中，不正確的是 。
A．回收利用廢紙 B．回收利用易拉罐 C．填埋廢舊電池
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科目：高中化學 來源：2015-2016學年湖南省高二下期中文科化學試卷（解析版） 題型：選擇題
將一小段鎂帶投入到盛有稀鹽酸的試管中，發生劇烈反應。一段時間后，用手觸摸試管外壁感覺燙手。這個實驗事實說明該反應
A．為放熱反應 B．為吸熱反應
C．過程中熱能轉化為化學能 D．反應物的總能量低于生成物的總能量
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科目：高中化學 來源：2015-2016學年湖南省高一下期中化學試卷（解析版） 題型：選擇題
下列由相關實驗現象所推出的結論正確的是
A．Cl2、SO2均能使品紅溶液褪色，說明二者均有氧化性
B．向溶液中滴加酸化的Ba(NO3)2溶液出現白色沉淀，說明該溶液中一定有SO42－
C．Fe與稀HNO3、稀H2SO4反應均有氣泡產生，說明Fe與兩種酸均發生置換反應
D．分別充滿HCl、NH3的燒瓶倒置于水中后液面均迅速上升，說明二者均易溶于水
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